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1． 將Wg鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L鹽酸中，反應完全后得氫氣896mL（標況），生成的溶液中只有FeCl₂、HCl和1.28g固體。把溶液稀釋到320mL時，鹽酸的物質的量濃度為0.25mol/L，求混合物中各物質是多少g？

       分析：解答此題的關鍵，是審清題意，找出等量關系，選準突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應后的1.28g固體沉淀物為銅，因此可首先確定CuO的質量。再根據各反應化學方程式中諸物質的量的關系和耗用鹽酸的物質的量列方程求解，或尋求題中“隱含”的電子守恒和Cl^－守恒條件，求得Fe和Fe₂O₃的質量。

       解法一：

       Cu的物質的量mol

       CuO的質量=0.02×80=1.6（g）

       設混合物中Fe₂O₃的物質的量為x。

              CuCl₂  +  Fe = FeCl₂ +Cu

              0.02mol      0.02mol

根據反應耗用鹽酸的量列方程求解

       Fe₂O₃的質量（g）

       Fe的質量（g）

       解法二：

       設混合物中含鐵的物質的量為，Fe₂O₃的物質的量為

       根據氧化還原反應中的電子守恒

       2H⁺――H₂得電子的物質的量0.04×2（mol）

       CuO――Cu得電子的物質的量0.02×2（mol）

根據守恒列方程

       解方程組

       Fe的質量

       Fe₂O₃的質量

       2． 某化工廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知NH₃制NO的產率是96%；NO制HNO₃的產率是92%，HNO₃與NH₃反應生成NH₄NO₃。則制HNO₃所用去NH₃的質量占總耗NH₃的質量的百分比是多少？（不考慮生產上的其它損耗）

       分析：根據反應

       由于生產中NO₂與H₂O反應生成HNO₃和NO，不斷地補充空氣使NO多次被氧化成NO₂，被水吸收，最后比較完全轉化HNO₃，因此，第三步反應在考慮到循環反應后可用下式表示：

       由以上四個反應可得最初反應物與最終產品的關系式：

              4NH₃～4NO～4NO₂～4HNO₃

       設生產耗用NH₃為x噸，生產NH₄NO₃耗用NH₃ y噸

       生產HNO₃耗用NH₃的質量百分比

       答：略。

       3． 金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn＋2HCl=SnCl₂＋H₂再加入過量的FeCl溶液，發生如下反應：SnCl₂＋2FeCl=SnCl₄＋2FeCl₂最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反應的化學方程式為：現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量（假定雜質不參加反應）。

       分析：該題是應用關系式法解多步反應的綜合計算。根據題目所給出的三個化學反應，得出Sn與K₂Cr₂O₇的物質量的關系。

       答：略。

鞏固聯系

       4． 在100mL 36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸（密度為1.08g/cm³），才能配成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm³）。

       分析：任何溶液在稀釋時，溶液和溶劑的量都要發生變化，但溶質的量不變，據此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計算公式。

       百分比濃度溶液的稀釋公式：

              濃溶液的質量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質量×稀溶液的濃度

       mol爾濃度的溶液稀釋公式：

              濃溶液的濃度×濃溶液的體積（L） = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積

       同一溶質的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介于溶液之間，混合液跟兩原溶液中溶質、溶液量的基本關系是：

       （1）混合液中所含溶質的總量等于兩原溶液的溶質質量之和。

       （2）混合溶液的質量等于兩原溶液的質量之和，但體積不等于兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時，通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和。)

       在應用上述關系進行復雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質量和溶質的總質量，然后再求出混合溶液的濃度。

       設需加入VmL 2mol/L的鹽酸

       混合液中溶質的總物質的量

       混合溶液的總體積：

       混合液的物質的量濃度：

       答：略

       5． 氯氣通入氨水中發生下列反應：L氯、氮混合氣（90%Cl₂、10%的N₂）通入濃氨水實驗測得逸出氣體在標況下為0.672L（50%的Cl₂、50%的N₂），問在反應中有多少g氨被氧化？

       分析：設有xg氮氣被氧化

              由方程式可得出：

       答：略。

       6． 將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g。灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經干燥后質量為0.270g。求混合物中各化合物的質量百分組成。

       分析：根據題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法。

根據圖示可分析：

       （1）CaCO₃的質量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質量。

       （2）混合物中通入Cl₂

       （3）NaCl的質量

       （4）各組分的百分含量

       7．向含0.02mol Al³⁺的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液時，產生沉淀的質量y（g）與Ba(OH)₂溶液的體積x（mL）的關系如圖所示。求圖中：

       V₁=                                   

       V₂=                            

       m₁=                                   

       m₂=                            

       分析：本題要從分析圖中所體現的產生沉淀的質量與加入Ba(OH)₂體積的函數關系求出V₁、V₂和m₁、m₂的值。

       從圖中可以看出，當加入V₁mL的Ba(OH)₂時，可得沉淀m₁ g，沉淀為BaSO₄和Al(OH)₃，當加入V₂mL Ba(OH)₂時，Al(OH)₃溶解，沉淀僅為BaSO₄。

       （1）含有0.02mol Al³⁺的明礬溶液中含有0.04mol的SO₄^2－。

              當加入V₁mL Ba(OH)₂時，

       （2）當加入V₂mL Ba(OH)₂溶液時，

       8．某金屬R 7g跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下，可得2.8L氫氣；11.2g該金屬可跟21.3g氯氣完全反應，生成相應的氯化物，求該金屬的原子量。

       分析：設R的原子量為m，兩種金屬氯化物的分子式分別為RCl_x和RCl_y

                               ………①

                             ………②

討論：（1）當      不合理

         （2）當    合理

         （3）當    不合理

       9． 混合兩種未知物的溶液，生成1.25g沉淀，這個沉淀是二價金屬鹽。在1000℃灼燒，使沉淀完全分解，得到質量為0.70g的固體金屬氧化物和另一種使石灰水變渾濁的無刺激性氣味的氣體。蒸發濾除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥殘渣。在200℃時慢慢加熱殘渣，使它分解僅得到兩種產物：一種是氣態氧化物，標況下的體積為0.56L，另一種是水，為0.90g，試確定未知物是什么，并寫出有關推理，計算過程及化學方程式。

       分析：能使石灰水變渾濁且無刺激性氣味的氣體應是CO₂，故1.25g沉淀應為碳酸鹽。

       設碳酸鹽的分子式為MCO₃

       此二價金屬為Ca。

       濾液蒸干后得2.0g殘渣，受熱分解為0.90g水和0.56L氣態氧化物。

       此氣態氧化物的mol爾質量為：

                     （g/mol）

       分解產物的mol爾比：

                     H₂O∶R_xO_y∶0.05∶0.0252∶1

       分解產物為H₂O和氣態氧化物，分解溫度為200℃，故此鹽為銨鹽，并不可能是碳酸銨或碳酸氫按（因分解產物是3種）

       此鹽只能是NH₄NO₃

       設其分解產物為H₂O和N_xO_y

       則對N_xO_y而言有

                            則

       討論，均為正整數，且只可能是1或2，

       （1）若

       （2）若

       由此可肯定此鹽為NH₄NO₃，熱分解產物為H₂O和N₂O。

       未知物是

       10． 兩種烴的混合氣體20mL，跟過量的氧氣混合點燃，當產物通過濃H₂SO₄時，體積減小30mL，通過堿石灰后的體積又減少40mL（以上均換算成標準狀況的體積），問該混合物的組成可能有幾種？在各種可能組成中，每種烴各是多少？

       分析：氣態烴的碳原子數都小于4。20mL混合烴完全燃燒生成40mL CO₂和30mL水蒸氣，可知1mol混合烴平均含2mol C原子和3mol H原子，從而推知，該混合烴只能是C₂H₆和C₂H₂或C₂H₄和C₂H₂的混合物。

       討論：

       （1）若混合烴含有x mL C₃H₆，則含有（20－x）mL C₂H₂

       由題意可知：

              C₂H₂：20－5=15（mL）

       （2）若混合烴含有y mL C₂H₄，則含有，

       可能有兩種組合

       11． 現有氧化銅和碳粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣條件下加熱，反應完全后，冷卻，得到殘留固體。

       （1）寫出可能發生反應的化學方程式

       （2）若氧化銅在混合物中的量的比值為

               問：x為何值時，殘留固體為何種物質？寫出殘留固體的物質的量與x值之間              的關系。將結果填入下表。

殘  留  固  體

x值

分 子 式

物質的量

       分析：（1）首先寫出有關的化學反應方程式，根據化學方程式中有關物質間的物質的量的關系，分析當CuO恰好完全反應時，x值是多少？

       按①式反應，x值為時，反應物恰好反應；按②式反應，x值為時，反應物恰好完全反應。

       （2）當時，CuO過量，按C的量計算。

              剩余CuO的物質的量

       （3）當不足量，按CuO的量計算，生成銅的量為Ax。

       （4）當時，C過量，按②式中的CuO的量計算，生成銅為Ax，剩余C的物質的量為：

       將所得結果的有關數值填入下表：

x 值

殘  留  固  體

分  子  式

物 質 的 量

Cu

CuO

2A（1－x）

A（3x－2）

Cu

Ax（或A）

Cu

Ax

Cu

Ax（或）

Cu

C

Ax

A（1－2x）

       12． 80℃，101.3千帕下，用下圖裝置進行如下實驗。A、C兩筒內分別裝有無色氣體。它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B管內裝有固體。推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B進入C筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化。

       （1）C中發生的反應，其化學方程式是                       。已知原C中的氣體為單一氣體，它是                 。（若有多種可能答案，需一一列出。）將反應后C筒中的氣體，用水吸收后，氣體體積，減小一半，則與水反應前C中的氣體是                   。（若有多種答案需一一列出。）

       （2）若實驗開始前A、C中的氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經過B管后，B管增重1.40g，通過計算和推理可判定A中的氣體是                     ，其質量是                  g。

       分析：本題要求學生將分子量、物質的量、氣體摩爾體積、化學方程式計算與元素及其化合物的性質結合起來，根據試題給出的條件，進行分析、推理和論證。

       （1）由C筒中發生的化學現象氣體由無色變為紅綜色，可判斷C中發生的化學反應為：2NO＋O₂=2NO₂；又根據C筒中的氣體反應后并無體積變化，可知C中為NO，由B管進入C中氣體為純O₂，反應后O₂并未過量。與水反應后，氣體體積減半，已知與水反應前C筒中的氣體為NO₂和NO的混合氣。

       （2）設與水反應前C筒中NO₂的體積為，NO為 ，根據題意列方程組：

       由B管進入C筒中的

       若0.84L O₂全部由A筒中來，則A中除O₂外，另一種氣體的體積為1.40－0.84=0.56L，根據B管增重1.40g，該氣體的mol爾質量為：

       對照試題所給出的已知氣體中沒有一種氣體的mol爾質量等于或大于56g/mol，因此該氣體不是其中的一種，也不可能是其中兩種或多種的混合氣。由此可以確定C筒的O₂可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應而得。已知氣體能跟固體反應生成O₂的只有CO₂：

       討論：（1）若A中的氣體全部是CO₂（即進入C的O₂全部由CO₂和Na₂O₂反應而得。）根據反應方程式1.40L CO₂與反應生成O₂的體積為（L）這與進入C筒中O₂的體積不符。（0.84 L）

       （2）若A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣。設A中CO₂和O₂的體積分別為。

       根據題意

       解題：

       該結果與題設條件相符，所以A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣體。

       A中的氣體的質量。

       13． 向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g，B醛的分子式比A醛分子多一個CH₂原子團。用2g這種混合醛溶液與足量的銀氨溶液反應，析出了3.24g銀，問A醛和B醛各是什么醛？

       分析：解題的關鍵是抓住3.24g銀的質量求出混合醛的物質的量，再根據混合醛的質量，求出混合醛的平均分子量，最后用不等式的討論確定A醛和B醛。

       設2g此溶液中A、B總的物質的量為xmol

       2g混合溶液中含有A醛和B醛的質量為：

       混合醛的平均分子量

       設A醛、B醛分子式分別為，則A、B的分子量分別為14n＋16、14n＋30

       14． 今有分子組成相差1個碳原子和若干個氫原子的兩種單烯烴的混合物，若取該單烯烴混合物的質量為42g時，則其物質的量已大于1mol。在溫度為120℃時向密閉容器中充入1mol混合烴和足量的氧氣，引燃，待反應完全后，再恢復到120℃，容器內的壓強比原來有所增大。

       （1）試確定原混合烴中兩種單烯烴的分子組成。

       （2）為了使該混合烴對氧氣的密度≥1.05g/cm³，且在上述條件下完全燃燒產生氣體增加的物質的量≤0.3mol。通過計算，討論兩種烴的物質的量之比應滿足什么條件。

       分析：

       （1）取單烯烴混合物為42g時，其物質的量>1mol。

                     ∴混合烴的平均分子量≤42

                     ∴該混合烴的組成C₂H₄和C₃H₆

       （2）該混合烴的平均分子量≥33.6（1.05×32）

                     設混合烴中C₃H₆為x mol，C₂H₄為y mol

              則   

              解得     

              又∵燃燒產物增加的物質的量由C₃H₆燃燒所致

              ∴ 

              ∴C₂H₄的物質的量≥0.4

              ∴

15． 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中，再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀HCl吸收，稀HCl增重0.17g，求鎂帶的質量。

       分析：此題涉及反應較多，如按常規計算非常復雜，如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化。

       該題反應變化的圖式：

在圖（B）中，根據電荷守恒，有下列關系：

16． 飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含C原子數多于B。

       （1）將A、B按一定比例混合。1L混合氣完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6L CO₂。試推斷該混合氣的可能組合及A、B混合時的體積比。將結果填入下表。

A的分子式

B的分子式

V_A∶V_B

       （2）1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，推斷上述組合中符合該條件的A與B的分子式并填入下表

A的分子式

B的分子式

       分析：（1）本題是用計算推理方法確定混合烴的組成。1L碳原子數為n的烷烴或烯烴充分燃燒均得到nL CO₂。由題意推斷，該混合烴只能由碳原子數大于3.6的烷烴和碳原子數小于3.6的烯烴或炔烴組成。它們可能有四種組合，根據每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數及燃燒后生成CO₂的體積可能有四種組合，根據每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數及燃燒后生成CO₂的體積可確定A和B的體積比。例如：若A為C₄H₁₀，B為C₂H₄。設1升混合氣中含C₄H₁₀為x L，含C₂H₄為（1－x）L，它們充分燃燒后分別得到4x升CO₂和2（1－x）L CO₂，根據1升混合氣燃燒后得到3.6LCO₂，可得4x＋2(1－x)=3.6

       也可用十字交叉來解：

其它組合可依此類推，于是得到：

組合的編號

A的分子式

B的分子式

①

C₄H₁₀

C₂H₄

4∶1

②

C₄H₁₀

C₂H₂

4∶1

③

C₄H₁₀

C₃H₆

3∶2

④

C₄H₁₀

C₃H₄

3∶2

       （2）1L混合氣可使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，說明混合氣中不飽和烴與溴的物質的量比為1∶2，符合這一條件的只有②、③的兩種組合。

A的分子式

C₄H₁₀

C₄H₁₀

B的分子式

C₂H₂

C₃H₆

17． 有不同濃度的NaOH溶液各取100mL分別通入SO₂ 1.12L（標況），完全反應后，分別得到不含結晶水的固體6.00g和7.00g，求這兩種溶液的不同濃度值（mol/L）？

       分析：SO₂與NaOH溶液反應，可能有三種情況：NaOH過量，所得固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物；SO₂部分過量，所得固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物；SO₂極大過量所得固體為NaHSO₃，因此本題應首先確定固體的成分。

       （1）應用極值法先確定兩個極值

a：設SO₂與NaOH完全作用生成Na₂SO₃

b：設SO₂極大過量，最終產物為NaHSO₃

       （2）討論確定產物

a：因，所以b g固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物

b：因所以7 g固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物

       （3）計算

       a：第一種情況，設生成Na₂SO₃為xmol，NaHSO₃為ymol

       b：第二種情況：因NaOH過量，所以H₂SO₂完全反應。設參加反應的NaOH為amol，生成Na₂SO₃為bmol，過量的NaOH為Cmol

18． 已知Cl^-與Ag⁺，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質和Cl₂，Cl₂又可在水溶液中歧化成HClO₃和HCl，而這樣形成的Cl^-又與剩余的Ag⁺作用生成沉淀，這樣循環往復，直到最終。現有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃。求最終能生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為1L，求C（H⁺）為多少？

[解析]此題為運用數列知識解決化學問題的試題。發生反應為

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl₂,3Cl₂+3H₂O=HClO₃+5HCl由題意可知n(AgCl):n(Ag)=9:1,由2AgCl――Cl₂――1/3HClO可知1molAgCl可轉化為HClO₃1/6mol，因此n(AgCl):n(Ag):n(HClO₃)=9:1:1/6=54:6:1,總反應方程式為

60Ag⁺+55Cl^-+3H₂O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO₃^-+6H⁺,從而求出m（難溶物）=167.94g，C(H⁺)=0.12mol/L

19．  Na₂S₂O₃•5H₂O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S=Na₂S₂0₃,濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃•5H₂O晶體析出，該法制得的晶體中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的雜質。

為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H₂SO₄溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO₂全部逸出），測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

第一份

第二份

第三份

樣品的質量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的體積/L

1.12

1.68

2.24

硫的質量/g

1.28

1.92

2.56

(1)樣品與硫酸可能發生反應的離子方程式為                          ；

(2)根據上表數據分析，該樣品              （填選項字母）；

A、只含有Na₂S₂0₃

    B、含有Na₂S₂0₃和Na₂S0₃

C、含有Na₂S₂0₃ 、Na₂S0₃，和Na₂S0₄三種成分

(3)試計算，該樣品中各成分的物質的量之比？

(4)所加硫酸溶液的物質的量濃度為           ；

(5)若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱，欲計算生成SO₂的體積，還需要提供的一個數據是（用a表示該數值，并注明單位）            ；

試討論：當a在不同取值范圍時，SO₂的體積b，并請在下圖中畫出b隨a的變化的曲線。

b（L）

6.72

5.60

4.48

3.36

2.24

1.12

0   0.01  0.02  0.03  0.04  0.05  0.06     a

[解析]這是一道綜合題，題中涉及了混合物反應的計算，過量問題的計算、計算推斷、數據缺省型的計算、范圍討論計算及數形結合計算等。

答案：(1)略。由表中數據分析可知第一份、第二份樣品進行實驗時H₂SO₄足量，從而求算得出(2)C和(3)n(Na₂S₂O₃):n(Na₂SO₃):n(Na₂SO₄)=4:1:1.

(4)由表中數據分析可知第三份實驗中H₂SO₄量不足，求出C（H₂SO₄）=5.0mol/L。

(5)m樣品/m1=63g/12.60g=5，因此63g樣品中含Na₂S₂0₃ 0.2mol, Na₂S0₃和Na₂S0₄各0.05mol，H₂SO₄與之恰好完全反應時需0.25mol，體積為0.05L。因此當0<a<0.05L時，b=V（SO₂）=112aL  當a≥0.05L時，b=V（SO₂）=5.6L

圖象為

b（L）

6.72

5.60

4.48

3.36

2.24

1.12

0   0.01  0.02  0.03  0.04  0.05  0.06     a

20．硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃

設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L

（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為        L

（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。

① 寫出a和b的關系式

② 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

命題意圖：主要考查對元素化合物知識與生產實際的聯系，考查學生嚴密的分析能力、和逆向思維能力及完整的解綜合試題的能力，該題是圖、數結合的由若干小題組合的綜合計算，逐題深入，靈活性強，意在考查學生分析問題和解決問題的實際能力。

解析：（1）4FeS₂  →  11O₂

4                                11           所需O₂體積為：

1 mol     mol

（2）11O₂      →   8SO₂

     11            8

    L        y    y=

生成的氣體體積為：

（3）設SO₂為X（體積分數），

11O₂      →   8SO₂

 11            8

               x

O₂的總體積為：(+0.0800)  ；    N₂的總體積為：(+0.0800)；若混合氣體的總體積為1，則N₂的總體積也可表示為：1－0.0800－X

所以有：4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X

        X＝0.0923

（4）①FeS₂氧化產生的氣體混合物為100L，其中O₂為a L，SO₂為b L，則反應的O₂為，N₂為 4（）L，固有：4（）+ a + b =100   解之得：

13b＝200－10a

②由一次函數列表為：

橫坐標（a）L

20

10

3

縱坐標13b

0

100

170