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已知Cl^－與Ag⁺反應(yīng)生成AgCl沉淀，每次新生成的AgCl中又有10％見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可與水發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂＋3H₂O6H⁺＋5Cl^－＋，而生成Cl^－又與剩余Ag⁺作用生成AgCl沉淀，這樣循環(huán)往復(fù)，直至最終．

現(xiàn)有含64.35 g　NaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃溶液，問最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)？

已知KClO₃溶液呈中性．Cl^－與Ag⁺反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣可在水中歧化成HClO₃(強(qiáng)酸)和HCl，HCl中的Cl^－又與剩余的Ag⁺反應(yīng)生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至終了．

(1)寫出上述各步反應(yīng)的總化學(xué)方程式．

(2)現(xiàn)向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，問：最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的體積為1.2 L，則溶液的H⁺濃度是多大？