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等物質(zhì)的量的下列金屬與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 

等物質(zhì)的量的下列金屬與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O

（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。當(dāng)收集的N₂體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為         ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

  ；測(cè)得20 min時(shí)O₂的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H₂O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t₂時(shí)改變的條件可能為              ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為                ；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           

ΔH＝－221kJ·mol^－1

     請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式         ；

（3）用電解法也可制備Cu₂O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為         。

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。當(dāng)收集的N₂體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
  ；測(cè)得20 min時(shí)O₂的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H₂O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t₂時(shí)改變的條件可能為              ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           
ΔH＝－221kJ·mol^－1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu₂O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為        。