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（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2 △H = －725.5kJ·mol^－1

      2H₂ (g)+O₂(g) =2H₂O(l)  △H = －565.6kJ·mol^－1，

請寫出工業上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                 ；

（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O^2－。則在該熔融電解質中，O^2－向   （ 填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；

（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO₄ 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

   （4）常溫下0.01mol·L^－1的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁ 和V₂ 的關系為：V₁        V₂（填“>”、“<”或“=”）。

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是 ?? (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態

（2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g)?? H=-Q1 kJmol-1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)??? H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)???? H=-Q3 kJmol-1

則SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)?? H=????????? 。

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。圖28（3）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關系曲線圖。

700oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是???????? (填化學式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數(K)數值等于 ?????????? 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖28（4）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為?????????????? 。

若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為?? ??? L。

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2 △H = －725.5 kJ·mol^－1

      2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = －565.6 kJ·mol^－1 ，

請寫出工業上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                  ；

（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O^2－。則在該熔融電解質中，O^2－向   （ 填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：             　　　      ；

（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO₄ 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為        ；

   （4）常溫下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為     ；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁ 和V₂ 的關系為：V₁        V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是     (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態