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設空氣中N2.O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數.以下氣體含量均用體積分數表示).試完成下列各題: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硫鐵礦(FeS2)高溫下煅燒,發(fā)生反應4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數,以下氣體含量均用體積分數表示),試完成下列各題:
(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為
308
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L.
(2)55L空氣和足量FeS2完全反應后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?!--BA-->
52
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L.
(3)用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中,O2含量為0.0800,則SO2的含量為
0.15
0.15

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硫鐵礦(FeS2)高溫下煅燒,發(fā)生反應4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數,以下氣體含量均用體積分數表示),試完成下列各題:
(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為______L.
(2)55L空氣和足量FeS2完全反應后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_____L.
(3)用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中,O2含量為0.0800,則SO2的含量為______.

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”,請就“三大酸”的性質,回答下列問題:
(1)稀鹽酸與銅不反應,但向稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅溶解.該反應的化學方程式為______.
(2)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO.其實驗流程圖如下:

①若要測定NO的體積,從圖所示的裝置中,你認為應選用______裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗,選用的理由是______.
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是______(填各導管口編號).______
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置______(“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.
(3)工業(yè)制硫酸時,硫鐵礦(FeS2)高溫下空氣氧化產生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空氣的體積(標準狀況)為______L.

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”,請就“三大酸”的性質,回答下列問題:
(1)稀鹽酸與銅不反應,但向稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅溶解.該反應的化學方程式為______.
(2)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO.其實驗流程圖如下:

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①若要測定NO的體積,從圖所示的裝置中,你認為應選用______裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗,選用的理由是______.
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是______(填各導管口編號).______
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置______(“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.
(3)工業(yè)制硫酸時,硫鐵礦(FeS2)高溫下空氣氧化產生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空氣的體積(標準狀況)為______L.

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”,請就“三大酸”的性質,回答下列問題:
(1)稀鹽酸與銅不反應,但向稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅溶解.該反應的化學方程式為   
(2)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO.其實驗流程圖如下:

①若要測定NO的體積,從圖所示的裝置中,你認為應選用    裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗,選用的理由是   
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是    (填各導管口編號).   
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置    (“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.
(3)工業(yè)制硫酸時,硫鐵礦(FeS2)高溫下空氣氧化產生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空氣的體積(標準狀況)為    L.

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