鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優越，鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO
4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu
2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4．取少量Fe
2O
3和Cu
2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe
2O
3+6H
+=2Fe
3++3H
2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
．
③若實驗中觀察到溶液變為藍色且有固體剩余，則n（Cu
2O）
＞
＞
n（Fe
2O
3）．（填“＞”、“＜”或“=”）
，則溶液中金屬離子一定有 ，一定沒有 。