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本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）現設計如下實驗方案探究溫度和c（H₂SO₄）對鋅與稀硫酸反應速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當的反應條件．

編號	實驗目的	鋅粒	溫度	c（H2SO4）	需測量的數據
Ⅰ	為以下實驗作參照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究溫度對反應速率的影響	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究濃度對反應速率的影響	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數據”是．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H₂SO₄反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當三種酸溶液pH相同時，三者物質的量濃度關系順序是．
（4）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（5）當三者c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），反應所需時間的長短關系是（認為H₂SO₄第二步電離完全，并忽略陰離子對反應速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．