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（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為　　　　L。

（2）55 L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為     　　　　L。

（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。

①寫出a和b的關系式

②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

根據方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。

（1）1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為_________L。

（2）55 L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為__________L。

（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800,計算SO₂的含量。

(4)設氧化FeS₂產生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。①寫出a和b的關系式。②在下圖中畫出a和b的關系曲線（氧化FeS₂時，空氣過量20%）。

                            說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=         。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂(假設雜質只含SiO₂)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO₂不反應）。該硫鐵礦中FeS₂的質量分數為               。

（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數值是                。

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為                 （最簡單的整數比）。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

則該硫酸溶液的物質的量濃度為                   。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為    g (保留3位小數)

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂(假設雜質只含SiO₂)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO₂不反應）。該硫鐵礦中FeS₂的質量分數為              。
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數值是               。

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為                （最簡單的整數比）。
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：