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硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS₂+11O₂ 

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂；該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為；標準狀態下得到4.48升SO₂時，一共轉移了mole^-．
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的最佳反應條件是．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：．若在該條件下將2mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為 （用含Q₁、Q₂代數式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm³、質量分數為98%，若用H₂SO₄?XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為．

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒濃度的代數式表示）．