Question

101 kPa時燃燒1 t含FeS₂質量分數為70%的黃鐵礦生成固態Fe₂O₃和氣態SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A.4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）  ΔH＝+853.7 kJ·mol^-1

B.FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）  ΔH＝-853.7 kJ·mol^-1

C.4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）  ΔH＝+3 414.8 kJ·mol^-1

D.FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）  ΔH＝-3 414.8 kJ·mol^-1

Answer 1

B 

解析：1 mol FeS₂反應放出的熱量為853.7 kJ,故B正確。