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C．若樣品中雜質(zhì)含量小于10%，則鹽酸標準溶液的濃度應小于0.1800mol/L

D．溶液變色未保持30秒，即停止滴定，會導致測定結(jié)果偏低

20．測定小蘇打（雜質(zhì)為氯化鈉）樣品的純度，操作過程如下：稱取樣品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標準溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00mL。下列相關(guān)敘述錯誤的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．滴定的指示劑可以選用甲基橙或酚酞

19．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是

A．c(CH₃COO^-)                   B．電離平衡常數(shù)

C．H⁺的物質(zhì)的量                 D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

A．t₁時刻鋅鍍層已完全反應

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一

D．有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為2H⁺ + 2e → H₂↑

18．某學生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結(jié)果繪圖示意，反應完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm³)。下列敘述錯誤的是

17．已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag⁺)為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag⁺)為1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

16．向溶液中加入新物質(zhì)時, 其導電性（I）符合下圖變化趨勢的實驗操作是

A．乙酸溶液中通入氨氣至過量

B．氫硫酸中通入氯氣至過量

C．石灰水中通入CO₂ 至過量

D．SO₂ 水溶液中加入NaOH固體                                                                                    

C．標準狀況下，22.4L己烷所含碳原子數(shù)為6N_A

D．1mol H₃O⁺ 中含有電子數(shù)為10N_A

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．在1mol NaHSO₄晶體中，含陽離子數(shù)為2N_A

B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

14．在實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩、分液

B．硝基苯（濃HNO₃和濃H₂SO₄）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

C．乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應

D．NaAlO₂溶液（Na₂CO₃）：加入適量鹽酸，振蕩