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6．“龜兔賽跑”講述了這樣的故事：領先的兔子看著慢慢爬行的烏龜，驕傲起來，睡了一覺，當它醒來時，發現烏龜快到終點了，于是急忙追趕，但為時已晚，烏龜還是先到達了終點……，用S₁、S₂分別表示烏龜和兔子所行的路程，t為時間，則下圖與故事情節相吻合的是(　)

[解析]　對于烏龜，其運動過程可分為兩段，從起點到終點烏龜沒有停歇，其路程不斷增加，到終點后等待兔子這段時間路程不變，此時圖象為水平線段，對于兔子，其運動過程可分為三段：開始跑得快，所以路程增加快；中間睡覺時路程不變；醒來時追趕烏龜路程增加快，分析圖象可知，選B.

[答案]　B

5．已知f：x→－sin x是集合A(A⊆[0,2π])到集合B＝的一個映射，則集合A中的元素個數最多有(　)

A．4個　 B．5個

C．6個　 D．7個

[解析]　A⊆[0,2π]，由－sin x＝0得x＝0，π，2π；由－sin x＝得x＝，，∴A中最多有5個元素，故選B.

[答案]　B

4．(2009年安徽卷)設a＜b，函數y＝(x－a)²(x－b)的圖象可能是(　)

[解析]　當x＞b時，y＞0，x＜b時，y≤0.故選C.

[答案]　C

3．已知函數f(x)＝，那么f的值為(　)

A．9　 　　　　　　B.

C．－9　 　　　　　D．－

[解析]　由于f＝f＝f(－2)＝3^－2＝，故選B.

[答案]　B

2．下列四組函數中，表示同一函數的是(　)

A．y＝x－1與y＝

B．y＝與y＝

C．y＝4lg x與y＝2lg x²

D．y＝lg x－2與y＝lg

[解析]　∵y＝x－1與y＝＝|x－1|的對應法則不同，故不是同一函數；y＝(x≥1)與y＝(x＞1)的定義域不同，∴它們不是同一函數；又y＝4lg x(x＞0)與y＝2lg x²(x≠0)的定義域不同，因此它們也不是同一函數，

而y＝lg x－2(x＞0)與y＝lg＝lg x－2(x＞0)有相同的定義域，值域與對應法則，故它們是同一函數．

[答案]　D

1．設f：x→x²是從集合A到集合B的映射，如果B＝{1,2}，

則A∩B為(　)

A．∅　　　　B．{1}

C．∅或{2}　 　　　　　D．∅或{1}

[解析]　由已知x²＝1或x²＝2，解之得，x＝±1或x＝±.若1∈A，則A∩B＝{1}，若1∉A，則A∩B＝∅.

故A∩B＝∅或{1}．

[答案]　D

4、(2003，北京)取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840mL點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g，計算：

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)

(2)原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

3、(2000，上海)有效地利用現有能源和開發新能源已受到各國的普遍重視。

(1)可用改進汽油組成的辦法來改改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH₃OC(CH₃)₃來生產“無鉛汽油”。CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在的原子間連接形式有　　　　 (填寫編號)

①　　　　　　 ②　　　③　　　　④

(2)天然氣的燃燒產物無毒、熱值高，而且管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是　　 。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是　　 (填寫編號)

①其一氯取代物不存在同分異構體

②其二氯取代物不存在同分異構體

③它是非極性分子

④它的鍵長和鍵角都相等

(3)1980年我國首次制得一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟的制氫方法是　　　 (填寫編號)

①電解水 ②鋅和稀硫酸反應 ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是　　　 (寫出其中一個)。

2、(2001，上海)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天燃氣的主要成分是CH₄，它們的燃燒反應如下：

2CO+O₂　　　　 2CO₂　　

2H₂+O₂ 　　　2H₂O　　　

CH₄+2O₂　　　　 CO₂+2H₂O

根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　　　　 。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是　　　　　　　 進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是　　　　　 。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：

試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小,并且呈斷續狀態的原因是　　　　　 .

1、(2005，北京)CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是　　 。

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱是283kj/mol。相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是　　　 。

(3)120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生bmLCO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為　　　 (保留2位小數)。

②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數學表示式是　　　　　 。