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21．(9分)在有機溶劑里，使與發生完全反應，釋放出，同時得到一種白色晶體A，A的熔點為113℃，在減壓時，50℃即可升華，測得A蒸氣的密度(標準狀況)為。

(1)通過計算得出A的化學式___________。

(2)生成A晶體的化學方程式為_____________。

(3)分子結構測定結果表明，同種元素的原子在A分子中所處的環境毫無差別，試寫出A的結構式：____________。

20．(12分)在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。

(6)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________________。

19．(8分)化合物A是一種不穩定的物質，它的分子組成可用表示。10mLA氣體能分解生成15mL和10mL(同溫、同壓)。

(1)A的化學式是___________。推斷理由是___________。

(2)已知A分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式是_________，A分子的結構式是________。

18．(6分)標準狀況下11.2L，由CO和組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為_______；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標準狀況)為___________L；將燃燒產物通過足量過氧化鈉后，固體增重___________g。

17．(12分)隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mg NaCl固體并轉移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用___________。(填序號)

A．量筒　　 B．燒杯　　 C．容量瓶　　 D．試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管______________，理由是_____________。

③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的與間的平均距離為a cm(如圖3-4)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為_______________。

16．(10分)(1)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，如小燒杯的質量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖3-2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。

(2)圖3-3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___________。

15．將固體放在坩鍋里加熱，固體質量隨溫度變化的數據如下表：

下列說法錯誤的是　　 (　　 )

A．25-50℃，未發生變化

B．75℃時，部分失去結晶水

C．100℃時，坩鍋內固體均為

D．200℃時，坩鍋內固體均為混合物

14．為檢驗某病人血液中的含鈣量，現取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為　　 (　　 )

A．2.4 g／L　　 B．8 g／L　　 C．6 g／L　　 D．12 g／L

13．實驗室里需用的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是　　 (　　 )

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

12．將的溶液與30mL 3mol／L的NaOH溶液混合，生成藍色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為　　 (　　 )

A．　　　　　　 B．

C．　　 D．