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北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象．
②b中反應所產生的I₂的物質的量是 mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg．

（2010?北京）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是．
（5）沉淀C的化學式是．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是．

（2011?北京）已知反應：2CH₃COCH₃（l）?CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　　）

（2011?北京）下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數（　　）

（2010?北京）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．