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2．我市是第六個國家級“光谷”，下列過程屬于物理變化的是

　 A．二氧化硅(SiO₂)與焦炭制粗硅(Si)　 B．氫氣與四氯化硅(SiCl₄)制純硅(Si)

　 C．太陽能熱水器中冷水變熱水　　　　　　 D．在催化劑作用下太陽能光解水制氫

1．“詩畫瘦西湖，人文古揚州”是我市的旅游宣傳語，清澈的瘦西湖水屬于

　 A．混合物　　　　　 B．純凈物　　　　　 C．單質　　　　　 D．化合物

32．(6分)在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30g NaCl固體樣品(含有CuCl₂雜質)，要求用所提供的試劑：一定質量分數的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl₂除去(不引進其它雜質)并測出其中所含氯化銅的質量分數。小亮同學通過思考并查閱有關溶解度數據以后，很快完成了老師交給的任務。他的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9g。請回答：

(1)該同學所選用的試劑是 　　　　　　。

(2)該30g NaCl樣品中所含氯化銅的質量分數是多少？(要求寫出計算過程)

(3)當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？(要求寫出計算過程)

再次提醒：所有的答案都填(涂)到答題卡上，答在本卷上的答案無效。

31．(6分)據有關專家介紹，用醋酸蒸氣對空氣進行消毒可以有效地預防流感。某學校在每間教室用120g10%的醋酸(CH₃COOH) 水溶液加熱制取蒸氣進行空氣消毒處理。請計算：

(1)醋酸的相對分子質量為　　　 。

(2)120g10%的醋酸溶液中含水　 g。

(3)120g10%醋酸溶液中氧元素的質量是多少？(要求寫出計算過程)

30．(7分)為了延緩蛋糕等食品的氧化，生產廠家在包裝袋中加入了一種除氧劑。該除氧劑是一種或兩種常見單質的粉末狀固體，未變質時呈黑色，失效后帶有紅褐色。某化學課外興趣小組為了確定該除氧劑的主要成分，進行了如下探究。

提出問題：假設①：該除氧劑的主要成分是活性炭；假設②：該除氧劑的主要成分是活性鐵粉；假設③：該除氧劑的主要成分是活性炭和活性鐵粉的混合物。

設計方案并進行實驗：同學們對實驗作了如下設計并進行了實驗：將一包未變質的除氧劑分成兩份，一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變成淺綠色且出現紫紅色固體，說明假設　 　　一定是不正確的；另一份加入到足量的稀鹽酸中，發現產生大量氣泡且一段時間后沒有固體剩余，說明假設　　 是正確的。

反思與評價：(1)為了驗證該除氧劑是否含有活性鐵粉，可以采用的一種物理方法是　　　 ；(2)下列有關說法正確的有　　　 (填字母)。

A．凡是能與氧氣反應的固體物質均可作為食品的除氧劑

B．該除氧劑可用于牛奶、果汁等飲料的保鮮

C．米飯、蛋糕等食品的腐敗變質屬于緩慢氧化

D．一些食品中放小包裝袋的氧化鈣，主要是利用其能吸收空氣中的氧氣

拓展：

(1)若某除氧劑主要成分為活性鐵粉，由于鐵與氧氣、水蒸氣反應生成鐵銹(用Fe₂O₃·3H₂O表示)，從而達到吸收包裝袋中的氧氣、延長食品保質期的目的。

①生成鐵銹的化學方程式為　　　　　　　　 。

②已知該除氧劑含活性鐵粉的質量為1.4 g，則該除氧劑最多能夠吸收氧氣　　　 g。

(2)我們日常使用的鐵制品容易發生銹蝕。請說出一種防止鐵制品銹蝕的方法：　　　 。

29．(7分)氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體。某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知以下兩種方法可以制取氨氣:

　第一種方法:氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；

　第二種方法:氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣。

　 (1)該小組同學沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是　　　　　　　　 。

　 (2)在下圖所示裝置中，制取氨氣的裝置是　　，理由是　　　　　　 ；收集氨氣的裝置是　，理由是　　　　　　　 。

　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D　　　　　　　　 E

　 (3)請寫出上圖所示裝置中標有序號的儀器名稱:①　　　 　　② 　　　　　

28．(6分)已知：A、B、C、D、E、F是六種常見的物質，其中A是黑色固體，B是無色無味的劇毒氣體，C是紫紅色金屬單質。它們之間的轉化關系如圖：

請回答：

(1)寫出下列物質的化學式：B 　　　　　　、C 　　　　　　、E 　　　　　。

(2)寫出反應①的化學反應方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出反應②的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；該反應屬于基本反應類型中的　　　　 反應。

27．(6分)水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節約用水。

(1)我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：a．不得呈現異色　 b．不得有異味　 c．應澄清透明　 d．不得含有細菌和病毒。其中“c指標”可以通過 　　　　操作達到。

(2)生活中可以采用　　　　 區分硬水和軟水，可以通過　　 的方法降低水的硬度。

(3)水的用途廣泛，許多化學實驗中用到水，請你列舉一例：　　　　　　　　　

(4)下列各種水中屬于純凈物的是　　　　　　 　(填序號)。　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　 ①礦泉水　　　　　　　　 ②自來水　　　　　　 ③蒸餾水　　　　　　 ④汽水 　　　　 ⑤糖水

(5)小明家長期飲用“××牌純凈水”，專家認為這是不科學的，理由是　　　　 。

26．(3分)鎂是一種常見的金屬，中學化學中經常使用鎂的單質及其化合物進行實驗。

(1)在試管中放入一小塊鎂條，加入5mL稀鹽酸，我們除了觀察到反應劇烈、產生大量氣泡外，還能觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)向MgO與過量的鹽酸反應生成的MgCl₂溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時，剛開始沒有出現白色沉淀(Mg (OH)₂)，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現白色沉淀。請回答下列問題：

①剛開始沒有出現白色沉淀的原因是　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示) 。

②生成白色沉淀(Mg (OH)₂)的化學方程式為：　 　　　　　　　　　　　。