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21．(7分)甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質生產，生產成本低，用途廣泛。最近有科學家提出：把含有0．050%CO₂的空氣(通常情況下空氣中CO₂的體積分數為0．030%，當空氣中CO₂的體積分數超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應。)吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想技術流程如下：

　　　 試回答下列問題：

　 (1)寫出吸收池中主要反應的離子方程式：

____________________　　　 __　　　　　　　　　　　　　　 _。

　 (2)寫出合成塔中反應的化學方程式：

_________________　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　 __。

　 (3)若吹入的空氣體積為33．6m³(標準狀況下)，則理論上最多可生產　　　　 g甲醇

20．(7分)在如下圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL硫酸銅溶液進行電解，當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1．6g。請回答下列問題：

　 (1)A接的是電源的　　　 極，B是該裝置的　 　　 極。

　 (2)寫出電解時B極的電極反應式式 　　　　　　　　　

　 (3)寫出電解時反應的總離子方程式　　　　　　　　　　　 。

　　　 若電解后溶液的體積仍為500mL，該溶液的PH為　　　　　　

18．(15分)硫酸銨是一種常用的銨態氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標。

新華中學化學研究性學習小組為本地農業生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究。

　　　 [觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質。

　　　 [實驗探究]按右圖所示裝置進行實驗。

　 (1)①盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱是　　　　　　

②燒瓶內發生反應的離子方程式為：

　　 　　______　　　 __________　　　　　　 　　　　

③燒杯中最適宜盛放的試劑是__________

　　　 　　 A．濃硫酸　　　　 B．稀硫酸　　　　

　　　 　　 C．鹽酸　　 　　 D．氨水

　　　 　　 ④B裝置中為何不將導管直接插入試劑中　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 [交流討論]甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的氮含量可能偏高，因為實驗裝置A和B間存在一個明顯缺陷是：________________________　 乙同學：根據甲同學改進后計算硫酸銨化肥的氮含量又可能偏低，因為實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：____________________________　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

　　　 [探究結論] 稱取13．5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗前后B裝置增重3．40g。該化肥______　　 ___(填“是”或“不是”)一等品。

　 (1)氫元素與Z形成原子個數比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

　 (2)Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；(用離子方程式表示)

　　　 　該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。

　 (3)①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質，5分鐘后反應達到平衡時，此時Y的單質為1．8mol，則產物的反應速率為　　　　　　　　

　　　 平衡時容器內壓強與反應前壓強比為_______　　　　 ___；

②若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其它條件相同)，反應達到平衡時，H₂的轉化率比上述條件下H₂的轉化率_______(填“大”、“小”或“相同”)。

　 (4)常溫下，由X的最簡單氣態氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

17．(7分)A、B、C、D均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示的轉化關系時。

　 (1)若A為Cl₂，B為Ca(OH)₂，常溫下反應的化學方程式為：

　　　 　　 ______________　 　　　　　　　　　　　　　　________________________

　　　 　　 該反應的還原劑是　　　　　　　

　　　 　　 若有1molCl₂參加反應，則反應中轉移的電子數為　　　　　　

　 　(2)若A為單質，C、D均為能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，B的化學式為　　　　　　 。

16．(4分)在常溫下，有下列九種物質：　　　

　　　 ①石墨 　　　　　　　　　 H₂S 　　　　　　　　　　　 　③CaCO₃ ④液態NH₃　

　　　 ⑤CH₃COONH₄ 晶體 ⑥CO₂ ⑦Na Cl溶液　 　　　 ⑧Na　　　　

　　　 ⑨CH₃CH₂OH　

　　　 請根據要求填寫下列空白：(填序號)

　 (1)屬于非電解質的是　　 　　　　　　　；

　 (2)屬于強電解質的是 　　　　　　　　　；

　 (3)在上述九種物質中，能導電的是　　　 　　　；

　 (4)寫出下列物質的電離方程式：H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

　　　 已知：①S(s，單斜) + O₂(g)=== SO₂ (g)；△H₁=－297．16kJ·mol^－1

　　　 ②S(s，正交) + O₂(g) === SO₂ (g)；△H₂=－296．83kJ·mol^－1下列說法正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．S(s，單斜)===S(s，正交) ；△H₃ = －0．33kJ·mol^－1 　

　　　 B．單斜硫比正交硫穩定

　　　 C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

　　　 D．②式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量多296．83kJ

第Ⅱ卷(非選擇題共55分)

14．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。已知。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10OH^――8e^－===CO₃^2－+7 H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^－=== 8OH^－下列敘述正確的是　　 ( 　　)

　　　 A．通入CH₄的電極為正極　 　　　　　　　　　

　　　 B．該電池使用一段時間后無需補充KOH

　　　 C．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向正極移動　　 　　　　　　　

　　　 D．負極發生氧化反應

13．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－　 　　　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺、Al³⁺、OH^－

　　　 C．Na+、H⁺、CO₃^2－　　 　　　　　　　　 D．I^－、H⁺、Fe³⁺

12．下列化學方程式書寫正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．乙醇催化氧化制取乙醛： CH₃CH₂OH+O₂CH₃CHO+H₂O

　　　 B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

　 　　 　　+HNO₃+　 H₂O

　　　 C．乙酸和乙醇發生反應生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H₅

　　　 D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

5CH₂=CH₂ + 12 MnO₄^－ + 36H⁺ →10CO₂ +12 Mn²⁺ + 28H₂O

11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是( 　　)

　　　 A．X、Y、Z三種元素中，單質在常溫下均為氣態

　　　 B．Z的氫化物的穩定性比Y的強

　　　 C．Y的最高正化合價為+5

　　　 D．Y的單質的熔點比Z的低