20、(10分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ;
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:
(2)反應中硝酸體現了 、 性質。
(3)反應中若產生0.2mol氣體,則轉移電子的物質的量是 mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是:
(5)KMnO4在酸性溶液中發生還原反應的反應式:
19、(12分)寫出下列反應的離子方程式
(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水:
____________________________________________________,
(2)向FeCl3溶液中加入過量的硫化鈉:
____________________________________________________,
(3)向硫酸鋁KAl(SO4) 2溶液中加入Ba(OH)2 使沉淀的質量最大:
____________________________________________________,
(4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉:
____________________________________________________,
(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液:
____________________________________________________,
(6)向CuSO4溶液中通入硫化氫:
____________________________________________________。
18.下列反應的離子方程式正確的是
A.銅片插入氯化鐵溶液中 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.電解飽和食鹽水 2Cl-+2H+H2↑+C12↑
C.碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑ +H2O
D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
第II卷(共52分)
17.下圖是幾種鹽的溶解度曲線,下列說法中正確的是
A.40℃時,將35 g食鹽溶于100 g水中,降溫至0℃時,可析出NaCl晶體
B.20℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%
C.60℃時,200 g水中溶解80 g CuSO4達飽和,當降溫至30℃時,可析出30 g硫酸銅晶體
D.30℃時,將35 g KNO3和35 g NaCl同時溶于100 g水中,蒸發時先析出的晶體是NaCl
16.自然界中存在一種尖晶石,化學式可表示為MgAl2O4,它透明色美,可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g,恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中,鹽酸濃度可能是
A.2.8 mol·L-1 B.3.8 mol·L-1
C.4.3 mol·L-1 D.4.9 mol·L-1
15.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為
A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
14.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2,FeS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1:16,則x值是
A.5 B.4 C.3 D.2
13.在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為
A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol
12.標準狀況下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2,充分反應后,溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是
A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L
11.X、Y、Z為三種單質。已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質的氧化性:Y>Z>X;
②單質的還原性:Y>Z>X;
③對應離子的氧化性:X>Z>Y;
④對應離子的還原性:X>Z>Y
A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④
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