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N₂（氣）+ 3 H₂（氣）2 NH₃（氣），平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝          ．

28．向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

（2）將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11 mol，O₂為0.05 mol，SO₃為0.12 mol。計算該條件下，SO₂轉化為SO₃轉化率=_________。（結果保留一位小數(shù)）

（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是_____________（填字母）。

A．通入氧氣        B．移出氧氣        C．增大壓強        D．減小壓強        E．加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。

反應的化學方程式為________________________________。 

27．工業(yè)制硫酸的核心反應是 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列問題：

（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

① X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；

② Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。請回答：

⑴Z₂Y的化學式是        ，

⑵Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是                    。

⑶如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：

C(Ⅰ)的電極名稱是          （填寫正極或負極）；

C(Ⅱ)的電極反應式是                                 。

⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：                                                              

26．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：

溶液。肼―空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是                              

（3）右圖是一個電化學過程示意圖。

假設使用肼―空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅

片的質量變化為128g，則肼―空氣燃料電池理論上消

耗標準狀況下的空氣          L（假設空氣中氧氣體

積含量為20%）

 已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ

（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                              。

（2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH

25．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

A.φ₁＞φ₂             B.φ₁＜φ₂              C.φ₁＝φ₂                  D.無法判斷學科網