20、(13分)(1)現有0.1mol/LNa2CO3溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是_______________________________________ ;
(2)寫出下列物質的電離方程式
A、 NaHCO3-
B、 Ba(OH)2―
C、 NaHSO4(熔融)―
(3)現有pH相同的鹽酸、H2SO4、CH3COOH三種溶液的濃度分別是c1,c2,c3各100mL
①、三種溶液物質的量濃度從大到小的順序是 (用c1,c2,c3表示);
19、(4分)現有①、硫酸銅 ②、醋酸 ③、碳酸鈣固體 ④、NH3?H2O ⑤、三氧化硫 ⑥、金屬鎂 ⑦、石墨 ⑧、苛性鉀:其中(填序號)屬于強電解質的是 ,屬于弱電解質的是 ,屬于非電解質的是 ,既不是電解質,又不是非電解質的是 。
18.有一化學平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如右圖,表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是
A.正反應吸熱,m+n>p+q B.正反應吸熱,m+n<p+q
C.正反應放熱,m+n>p+q D.正反應放熱,m+n<p+q
D.保持容器的容積不變,升高了溫度
17.某溫度下,反應2NO2 (g)
N2O4(g);△H <0,在密閉容器中達到平衡,平衡時改變外界條件,使反應再次平衡,新平衡時,c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變小了,則改變條件的可能有
A.保持容器容積和溫度不變,向容器內補充了NO2
B.保持溫度、壓強不變,向容器內補充了N2
C.保持容器壓強和溫度不變,向容器內補充了N2O4
C.酸性溶液的AG<0 D.常溫下0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG==12
A.中性溶液的AG=1 B、常溫下0.1 mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=12
16.為更好的表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG==lg則下列敘述正確的是
A.升高溫度,同時加壓
B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
D.增大反應物濃度,同時使用催化劑
15.右下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)
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