題目列表(包括答案和解析)
在容器體積可變的密閉容器中，反應N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH
3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H
2）的值為______
A．0.6mol/ B．0.45mol/
C．0.3mol/ D．0.2mol/
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v
正______（選填“增大”、“減小”，下同），v
逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t
1時刻曲線發生變化的原因是______（填寫編號）．
a．增大N
2的濃度 b．擴大容器體積 c．加入催化劑 d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH
3的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N
2）：n（H
2）：n（NH
3）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N
2、H
2、NH
3，則______
A．平衡向正反應方向移動 B．平衡不移動
C．平衡時，NH
3的體積分數增大 D．平衡時，NH
3的體積分數可能減小．
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在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N
2和1.2mol的H
2，在一定條件下發生如下反應：N
2 （g）+3H
2 （g）═2NH
3 （g）；△H＜0，反應中NH
3的物質的量濃度變化情況如圖1：
（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v （NH
3）為
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K
，隨溫度升高，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH
3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應已達化學平衡狀態的是
C、D、E
C、D、E
（填序號）．
A．3v（H
2）
（正）=2v（NH
3）
（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內壓強保持不變 D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．單位時間內1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內生成了n mol N
2的同時，減少了n mol NH
3（5）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH
3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH
3濃度的變化曲線．
（7）已知化學反應N
2+3H
2=2NH
3 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH
3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②
N
2（g）+
H
2（g）=NH
3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N
2（g）和H
2生成NH
3（l）的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
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在1L容積固定的密閉容器中進行A、B、C、D四種氣體間的反應，容器內各物質的物質的量隨時間的變化如下表：
| 時間/物質的量 |
n（A）（mol） |
n（B）（mol） |
n（C）（mol） |
n（D）（mol） |
| 起始 |
0.9 |
1.4 |
0 |
0.2 |
| 第1min |
0.6 |
1.1 |
0.15 |
|
| 第2min |
0.4 |
0.9 |
0.25 |
|
| 第3min |
0.3 |
0.8 |
|
0.8 |
| 第4min |
0.3 |
0.8 |
0.3 |
0.8 |
| 第5min |
0.35 |
0.85 |
0.275 |
0.75 |
根據以上信息回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：
；
（2）反應到第2min時，用B表示的平均反應速率為
mol?L
-1?min
-1；
（3）反應到第3min時，A物質的轉化率為
；
（4）實驗表明升高溫度該反應的平衡常數K值會減小，則該反應為
反應（填“放熱”或“吸熱”），在第4min時改變了某一條件，該條件可能是
；
A．升溫 B．增加B的濃度 C．使用催化劑 D．通入稀有氣體
（5）下列能說明該反應達到平衡狀態的是
．
A．反應停止了 B．2v（B）
消耗=v（C）
消耗C．體系的密度保持不變 D．體系的壓強保持不變．
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BCl
3是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B
2O
3、C、Cl
2，模擬工業制取三氯化硼．
（1）配平模擬工業制取三氯化硼的反應方程式：
B
2O
3（s）+
C（s）+
Cl
2（g）?
BCl
3（g）+
CO（g）
（2）若上述反應轉移了0.3mol電子，則生成了
mol的BCl
3．
（3）反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是
．
A．3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B．2min至4min時BCl
3的生成速率比0至2min時的快
C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達到平衡后，容器內的壓強不再變化．
（4）達到平衡后，若向容器內加入少量的B
2O
3，則氯氣的轉化率將
（填：增大、減小、不變）；若提高反應體系的溫度，容器內的氣體平均分子量減小，則該反應為
（填：“吸”、“放”）熱反應．
（5）若要提高單位時間內BCl
3的產量，且保持平衡常數不變，下列做法正確的是
．
A． 增大反應容器的體積
B．將混合氣體經冰水浴冷卻后，再將氣體升溫至500℃循環進入反應容器
C．加入適當的催化劑
D．升高反應體系的溫度．
（6）反應起始至3min時固體質量減少了15.84克，則氯氣的平均反應速率為
．
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T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論不正確的是
A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑
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命題人：李孝平 審題人：李白仲
一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
B
D
A
B
D
C
C
B
B
C
題 號
11
12
13
14
15
16
17
18
|
答 案 D B B C C D A A |
三、填空題：(本題共5小題，共46分)
19、①、③、⑧； ②、④； ⑤；
⑥、⑦；（每空1分）
20、(1) 略 3分 ；（2）略 4分
（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）
21、（1）、4；(2分) （2）、大于（1分）；因為升溫水的電離平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）
22、（1）H-O-O-H（２分） （2）N2H4(l)+H2O2(l)
== N2(g) +2H2O(l)
△H＝－644.25
KJ/mol（3分）（3）產物不會造成環境污染。（1分）
23、（10分）（1）1 （2分） （2）否、（2分） 大于（1分） 因為
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試卷.files/image029.jpg)
試卷.files/image031.jpg)
＝ ＝ ＜K平衡向右移動（3分）
（3）增大 減小（各1分）
24、（1）加快 （2）D （3）40％ 試卷.files/image033.gif)
L （各2分）
25、（10分）⑴、反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度 ；
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 ； 將FeCl3改為Fe2(SO4)3
⑵、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間 （ 合理答案同樣給分） 各2分
