A．中性溶液的AG=1 B.常溫下0.1 mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=12 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

常溫下Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6　KspAg₂SO₄＝1.2×10^－5　KspAgCl＝1.56×10^－10現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺陰離子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液末看到白色沉淀

根據上述實驗現象，回答下列問題：

(1)寫出下列化合物的化學式：A________　C________　D________　E________

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發生的化學反應方程式________

(3)小騏同學欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有________，該同學還可以看到另一個現象，用離子方程式解釋產生原因________．

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Ⅰ．現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復）：

陽離子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標以n（沉淀）為縱坐標．請在圖中畫出相應的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y₂ZX₃溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是______（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu₂Z

濃硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

懸濁液

D的溶液

Cu₂X
已知Cu₂X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則該反應的化學反應方程式是：______．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2molZX₂和0.1molX₂，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18molZX₃，則用X₂的濃度變化來表示該反應的平均速率是：v（X₂）=______；此溫度下該反應的化學平衡常數K=______（要求帶單位）．

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下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、
c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液 d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^—1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤

B．①⑧

C．④⑦

D．②⑥

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下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、

c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液 d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L^—1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）

⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤ B．①⑧ C．④⑦ D．②⑥

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下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、
c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液 d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^—1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^-）< c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）
⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^-）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）= c（H⁺）

A.
③⑤
B.
①⑧
C.
④⑦
D.
②⑥

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命題人：李孝平審題人：李白仲

一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）

題號

答案

題號

答案

　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)

　19、①、③、⑧； ②、④； ⑤； ⑥、⑦；（每空1分）

　20、(1)　　略　3分　　；（2）略 4分

　　　（3）c₃>c₁>c₂；CH₃COOH； D。（各2分）

21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因為升溫水的電離平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）

　22、（1）H-O-O-H（２分）　（2）N₂H₄(l)+H₂O₂(l) == N₂(g) +2H₂O(l) △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）產物不會造成環境污染。（1分）

　23、（10分）（1）1 （2分）　　（2）否、（2分）　大于（1分）因為

＝　＝　＜K平衡向右移動（3分）

（3）增大減小（各1分）

24、（1）加快　　（2）D 　（3）40％ L （各2分）

25、（10分）⑴、反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度；

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾　；　　　　　　　將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃

⑵、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間（合理答案同樣給分）　　各2分

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