Question

常溫下Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6　KspAg₂SO₄＝1.2×10^－5　KspAgCl＝1.56×10^－10現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺陰離子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液末看到白色沉淀

根據上述實驗現象，回答下列問題：

(1)寫出下列化合物的化學式：A________　C________　D________　E________

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發生的化學反應方程式________

(3)小騏同學欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有________，該同學還可以看到另一個現象，用離子方程式解釋產生原因________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ba(OH)2　Ca(HCO3)2　AlCl3　K2CO3 　　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 　　(3)AgCl，3Fe2+＋4H+＋NO3－3Fe3+＋NO＋2H2O