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工業制硫酸的核心反應是 ：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） △H＜0，回答下列問題：

   （1）此反應的平衡常數表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，

上述平衡常數           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=                     。

SO₂的轉化為SO₃轉化率=                    。

   （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是                

（填字母）。

A．通入氧氣         B．移出氧氣          C．增大壓強        

D．減小壓強E．加入催化劑

   （4）工業制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為                                       ，

②這樣處理的優點是                                                   

                                                                    。