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6、離子中質子數與電子數的關系:

陽離子:質子數>電子數   陰離子:質子數<電子數

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5、元素符號右上角的數字的含義(考點五):表示一個離子所帶的電荷數。例如:Fe3+ :3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

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4、離子符號表示的意義(考點四):表示一個某種離子;表示帶n個單位某種電荷的離子。例如:Fe3+ :帶3個單位正電荷的鐵離子

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3、表示方法:在元素符號右上角標明電性和電荷數,數字在前,符號在后。若數字為1時,可省略不寫。例如:鈉離子:Na+

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2、分類及形成:陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負電

注意:原子在變為離子時,質子數、元素種類沒有改變;電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。

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1、概念:帶電的原子或原子團

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4、元素最外層電子數與元素性質的關系(考點二)

金屬元素:最外層電子數<4  易失電子

非金屬元素:最外層電子數≥4  易得電子

稀有氣體元素:最外層電子數為8(He為2)  不易得失電子

最外層電子數為8(若第一層為最外層時,電子數為2)的結構叫相對穩定結構

因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同,則這兩種元素的化學性質相似。(注意:氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同,但是氦原子最外層已達相對穩定結構,鎂原子的最外層未達到相對穩定結構,所氦元素與鎂元素的化學性質不相似)

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3、元素周期表與原子結構的關系:

①同一周期的元素,原子的電子層數相同,電子層數=周期數

②同一族的元素,原子的最外層電子數相同,最外層電子數=主族數

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1、  核外電子排布的規律:

①第一層最多容納2個電子;②第二層最多容納8個電子;

③最外層最多容納8個電子(若第一層為最外層時,最多容納2個電子)

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1、(考點一)原子結構圖:

①圓圈內的數字:表示原子的質子數

②+:表示原子核的電性  ③弧線:表示電子層

④弧線上的數字:表示該電子層上的電子數

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