某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案．
試計算：
（1）反應生成CO2氣體的質量是 2.2 g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？
（溫馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）
通城學典默寫能手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
現有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質量比為23:3。在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的（ ）
A．1.15g
B．2.3g
C．4.6g
D．6.9g
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科目：初中化學 來源： 題型：
向26.4 g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去98 g質量分數為10%的硫酸溶液。求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量。
（2）反應后溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
欲測定某鋅-銅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸質量/g | 20 | 20 | 20 |
| 生成氣體質量/g | 0.08 | m | 0.04 |
請回答下列問題并計算：
（1）第二次實驗時生成氣體質量m= g；
（2）計算該合金樣品中銅的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應，產生的氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請計算：
（1）產生氣體的質量為 g；
（2）樣品中氯化鉀的質量分數（精確至0.1%）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。
硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。
工業制硫酸的流程為：FeS2 SO2 SO2 H2SO4
（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
①工業制H2SO4可能會引起的環境問題是 。
②在實驗室中不慎將濃硫酸
沾到皮膚上的處理方法是 。
A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH= 7 （不考慮其它物質的影響），求化工產品中殘留Ba(OH)2的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為66.8 g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數。（精
確到0.1%）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數
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