Question

將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為66.8 g。試計算：

（1）原混合物中鐵粉的質量分數。（精確到0.1%）

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：生成H₂的質量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g            

設原混合物中Fe的質量為x，生成FeCl₂的質量為y

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑                                      

56         127    2

X           y    0.2 g                                      

56∶2 =x∶0.2 g       x=5.6 g                        

127∶2=y∶0.2 g      y=12.7 g                 

（1）原混合物中Fe的質量分數=5.6 g÷7.0 g×100% =80.0%    

（2）反應后所得溶液中FeCl₂的質量分數=12.7 g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% =19.4%        【解析】 將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為66.8 g，局質量守恒定律可知 生成H₂的質量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g  ；據此帶入化學反應方程式，可得答案。