Question

硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。

工業制硫酸的流程為：FeS₂           SO₂                    SO₂          H₂SO₄

（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：

 ①工業制H₂SO₄可能會引起的環境問題是                                         。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是           。

 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

 （2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)₂，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH=  7  （不考慮其它物質的影響），求化工產品中殘留Ba(OH)₂的質量。

Answer 1

【答案】（1）形成酸雨（或造成空氣污染）  A

（2）解：設化工產品中殘留Ba(OH)₂的質量為X

          Ba(OH)₂ + H₂SO₄=== BaSO₄↓+ 2H₂O

           171      98

            X    100g×9.8%

           

                X=17.1g

       答：化工產品中殘留Ba(OH)₂的質量為17.1g。

【解析】此題考查化學與環境保護、化學計算等知識。（1）分析可知由于制取硫酸時要生成二氧化硫，其可能形成酸雨或造成空氣污染；在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是：立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故選A。氫氧化鈉有強腐蝕性，不可能在皮膚上涂氫氧化鈉，B錯。

（2）解：設化工產品中殘留Ba(OH)₂的質量為X

          Ba(OH)₂ + H₂SO₄=== BaSO₄↓+ 2H₂O

           171      98

            X    100g×9.8%

           

                X=17.1g

       答：化工產品中殘留Ba(OH)₂的質量為17.1g。