某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現測定該鈣片鈣含量是否符合標注，做以下實驗:取10片該鈣片，放人干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加人50g某濃度鹽酸，恰好完全反應(鈣片中其它成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出).反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64. 5g.
(1)反應中生成____________g二氧化碳，此反反應的基本反應類型為_________;
(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符;
(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
人體注射葡萄糖溶液可以補充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計算:
(1)理論上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空氣中含有這些質量的氧氣?
(相對原子質量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計,計算結果取整數)
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科目：初中化學 來源： 題型：
某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體。（假設氣體全部逸出）。
計算：
（1） 所取混合物中碳酸鈣的質量。
（2） 所加稀鹽酸的質量
（3） 反應后所得溶液中的質量分數（計算結果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4g。試求：
（1）鐵片中單質鐵的質量
（2）鐵片中鐵銹的質量分數
（3）最后所得溶液的質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
欲測定某鋅-銅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸質量/g | 20 | 20 | 20 |
| 生成氣體質量/g | 0.08 | m | 0.04 |
請回答下列問題并計算：
（1）第二次實驗時生成氣體質量m= g；
（2）計算該合金樣品中銅的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
小衛同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．
（1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為 g（保留一位小數）．
（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質量分數為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。
硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。
工業制硫酸的流程為：FeS2 SO2 SO2 H2SO4
（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
①工業制H2SO4可能會引起的環境問題是 。
②在實驗室中不慎將濃硫酸
沾到皮膚上的處理方法是 。
A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH= 7 （不考慮其它物質的影響），求化工產品中殘留Ba(OH)2的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數。
（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是_________（填序號）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應。計算NaOH溶液中溶質的質量分數。
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