某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體。（假設氣體全部逸出）。
計算：
（1） 所取混合物中碳酸鈣的質量。
（2） 所加稀鹽酸的質量
（3） 反應后所得溶液中的質量分數（計算結果精確到0.1%）
【答案】解：設所取混合物中碳酸鈣的質量為x；所加稀鹽酸中溶質的質量為y；生成的氯化鈣的質量為z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
X y z 2.2g
X=5g y=3.65g z=5.55g
（2）所加稀鹽酸的質量為：3.65g÷10%=36.5g
（3）反應后所得溶液中溶質的質量為：（6g-5g）+5.55g=6.55g
反應后所得溶液的質量為：6g+36.5g-2.2g=40.3g
反應后所得溶液的溶質質量分數為：
=16.3%
答：（1）所取混合物中碳酸鈣的質量為5g；（2）所加稀鹽酸的質量為36.5g；（3）
反應后所得溶液中的質量分數16.3%。
【解析】經分析可知2.2g氣體為產生的二氧化碳的質量，根據化學方程式可以求出所取混合物中碳酸鈣的質量為5g，反應的稀鹽酸的溶質的質量為3.65g，生成的氯化鈣的質量為5.55g，根據稀鹽酸的溶質質量分數可以求出所加稀鹽酸的質量為36.5g，由于所取混合物中含有氯化鈣，所以反應后溶液的質量為（6g-5g）+5.55g=6.55g；反應后溶液的質量為6g+36.5g-2.2g=40.3g，根據溶質的質量分數計算公式可以求出所得溶液的溶質質量分數為16.3%。
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
歸納總結是學習化學的一種方法。某同學發現X、Y、Z三種物質有如右圖所示的循環轉化關系，“→”表示能轉化。
（1）若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石
灰．則X的化學式為 ，請寫出Y→Z的反應化學方程式 。
（2）若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對
分子質量依次增大，則Y的相對分子質量為 ；Z→X可通過以下反應實現：2Mg + CO2
2MgO + C，該反應的基本反應類型是 ，氧化物是 。該反應的實驗現象是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取C02，反應后所得溶
液體積為40 mL(假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，反應
前后溶液體積不變)。向該溶液中勻速逐滴加入Na2C03溶液
并不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示，該過程
共放出氣體660 mL(密度為2.0 g/L)，析出沉淀5.090
(1) 根據圖像可以看出，Na2C03首先與溶液中的 反應。
(2)本實驗制取CO2所用大理石中含CaC03 g。
(3)已知制取C02所用稀鹽酸的密度為1.06 g/cm3，求這種鹽酸的質量分數。(計算結果保留1位小數，無計算過程不給分)
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科目：初中化學 來源： 題型：
銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：
| 次 數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固體質量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
（1）銅鎂合金中銅的質量。
（2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數是 。
（2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積 （計算結果取整數）。
（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。
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科目：初中化學 來源： 題型：
某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數
是多少？（計算結果保留一位小數，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
某興趣小組在實驗室發現一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。
求：(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質量。
(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現測定該鈣片鈣含量是否符合標注，做以下實驗:取10片該鈣片，放人干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加人50g某濃度鹽酸，恰好完全反應(鈣片中其它成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出).反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64. 5g.
(1)反應中生成____________g二氧化碳，此反反應的基本反應類型為_________;
(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符;
(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數.
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科目：初中化學 來源： 題型：
常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取。則下列說法正確的是( )
A.可用向下排空氣法收集到氨氣 B.氨水能使紫色石蕊試液變紅色
C.多余的氨氣可排放到大氣中 D.實驗室制氨氣的發生裝置與雙氧水制氧氣相同
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