Question

銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次 數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質量。

（2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】解: (1)根據題意可知,合金中銅的質量為6.6克.                   (1分)

   (2)分析表中數據可知, 與50克稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.5克.   (1分)

   設與1.5克鎂反應的稀硫酸中溶質的質量為.

   Mg  +  H₂SO₄ = MgSO₄  +  H₂↑                                   (1分)

   24       98

   1.5    

        

     解得=6.125                                                 (1分)

     稀硫酸中溶質的質量分數為: =12.25%.              (1分)

     答：略

【解析】由表格分析可知，合金中銅的質量為6.6g；第一次和第二次50g稀硫酸反應完了，第三次和第四次稀硫酸沒有反應完，50g的稀硫酸可以反應1.5g的鎂，通過化學方程式即可解答。