Question

欲測定某鋅-銅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	20	20	20
生成氣體質量/g	0.08	m	0.04

請回答下列問題并計算：

（1）第二次實驗時生成氣體質量m=      g；

（2）計算該合金樣品中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.08

（2）解：合金共產生氫氣的質量為0.08g+0.08g=0.04g=0.2g

設：該合金樣品中鋅的質量為x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65              2

X               0.2g

X=6.5g

樣品中銅的質量10g-6.5g=3.5g,

銅的質量分數為3.5g/10g ×100%=35%

【解析】圖表信息可知，第一次合金加入20g稀硫酸產生0.08g，第三次為0.04g，說明第三次合金已經完全反應，由此第二次時產生氫氣的質量仍為0.08g，所以三次一共產生氫氣的質量為0.08g+0.08g=0.04g=0.2g，利用此數據計算出合金中鋅的質量從而作答。