將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應，產生的氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請計算：
（1）產生氣體的質量為 g；
（2）樣品中氯化鉀的質量分數（精確至0.1%）。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
向100g稀鹽酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應后，反應物均恰好完全反應，生成ag氣體。則下列結論合理的是（ ）
A．a≥4.4 B．a≥
C．原固體混合中CaCO3的質量為5.6g D．原稀鹽酸的溶質質量分數小于7.3%
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科目：初中化學 來源： 題型：
將3.9克過氧化鈉(Na2 O2)加入質量為63.9克的水中，完全反應后，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應：(提示：過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考慮氧氣溶于水)
(1)反應生成氧氣的質量為______克。
(2)計算最后所得溶液中溶質的質量分數。(請寫出解題過程)
(3)若要使最后所得溶液中溶質的質量分數增加一倍，應將最后所得溶液蒸發掉
________________克水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴人鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問腸:
(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為
(2)計算該鹽酸的溶質質量分數；(寫出計算過程)
(3)當滴人4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為 g
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科目：初中化學 來源： 題型：
菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究，取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表：
| 加入H2SO4溶液的質量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的質量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應。
（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為 。
（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數。（寫出計算過程）
（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數是 。
（4）為避免溶液排放對環境影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。（在答題卡的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標）
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科目：初中化學 來源： 題型：
某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案．
試計算：
（1）反應生成CO2氣體的質量是 2.2 g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？
（溫馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）
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科目：初中化學 來源： 題型：
鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣滿足人體需求。下圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。
請根據圖示中的信息回答下列問題：
（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免 （填字母序號）；
A．佝僂病或骨質疏松 B．貧血癥 C．甲狀腺腫大
（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學式量是 ；
（3）碳酸鈣（化學式為CaCO3）中鈣元素的質量分數為 ；
（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為 
mg；
（5）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若該服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應服用幾片？ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
重鉻酸鉀(K2Cr2O7，Mr=294。鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質量)是一種重要的化工原料，在皮革工業、有機反應中都有廣泛應用。但+6價鉻有很強的毒性易污染環境，使用后，須用綠礬（FeSO4·7H2O,Mr=278）將其變成低毒性+3價鉻才能做后續處理.
反應原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O
現有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需要綠礬多少噸？（寫出計算過程，結果精確小數點后1位）
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科目：初中化學 來源： 題型：
水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是
A．軟水和硬水可用肥皂水來區分 B．電解水時產生氧氣與氫氣的體積比約為1:2
C．吸附能除去天然水中所有的雜質 D．水體污染主要來源于工業污染、農業污染、生活污染
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