Question

向26.4 g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去98 g質量分數為10%的硫酸溶液。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質量。

（2）反應后溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】10.6 g；25%

【解析】

解：（1）由題意，設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成Na₂SO₄的質量為y，生成CO₂質量為z

Na₂CO₃ ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄＋ CO₂↑+H₂O

106       98       142      44         

x    98 g ×10%g    y       z                           （1分）

106:x＝98: 98 g ×10%g＝44:z  

     解得    x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g                （各1分，共3分）

原混合物中Na₂SO₄的質量為26.4 g-10.6 g =15.8g              （1分）

（2）反應后溶液中Na₂SO₄的總質量為15.8g+14.2g=30 g              （1分）

反應后溶液的質量分數為

30g/（26.4g + 98 g – 4.4 g）×100% =25%            （2分）

答：原混合物中碳酸鈉的質量為10.6 g，反應后溶液中溶質的質量分數為25%。