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8.答案：C

解析：SO₂轉化為SO₃為可逆反應，不可能完全轉化為SO₃；如果縮小體積則會增大壓強，平衡向右移動；如果充入稀有氣體，增大壓強，平衡不移動。SO₂消耗速率代表正反應速率，O₂的生成速率代表逆反應速率，平衡時為兩倍關系；SO₂平衡濃度不一定等于O₂的兩倍，因為起始濃度不一定是兩倍。

7.答案：C

解析：因此反應是等體積反應，平衡前后壓強不變，故選項B錯；化學平衡最根本的標志是正逆反應的速率相等，故A錯；選項D中表示的都是逆反應速率。

6.答案：AC

解析：題設的關鍵信息是反應達平衡后容器體積增大一倍，應轉換為(1)條件變化的瞬間A、B的濃度均為原來的50%；(2)容器內壓強減小為原來的1/2。本題的設問多項比較綜合，但只要抓住達新平衡時B的濃度由50%→60%這第2個關鍵信息，說明生成物B的物質的量、質量、質量分數都增大了，平衡正向移動，反應物A的轉化率增大，并且由壓強減小，平衡向體積增大方向移動，推出a＜b。

5.答案：BD

解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分數減小，說明該反應為吸熱反應；由圖知，在相同溫度下，壓強增大，說明平衡混合氣中G的體積分數也增大，說明該反應是氣體分子數增大的反應，即a＜b。

4.答案：A

解析：對有氣體參加的反應，如果反應前后氣體分子數目不變，壓強改變時，則平衡不移動，如果反應前后氣體分子數目發生了變化，壓強改變時，則平衡移動。四個選項中只有A是氣體分子數不變的反應。

3.答案：C

解析：減小壓強，氣體體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，正逆反應速率都減小，正反應是縮小氣體體積的反應，平衡應向擴大氣體體積的方向移動。

2.答案：AB

解析：正反應是氣體物質的量減小的反應，容器內壓強不隨時間變化時，即氣體的物質的量不再變化，各物質的濃度也不再變化，表明該反應達到了平衡狀態。

1.答案：C

解析：溫度降低，正反應速率和逆反應速率都減小；因正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。

25.(1994年上海，13)已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化　　　　　　　　　 ;試用平衡觀點加以解釋　　　　　　　　　　　　　　　 。

●答案解析

24.(1996年上海，30)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：

aA+bBcC(s)+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式各物質的化學計量數為a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。