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18.答案：D

解析：加壓，正反應速率增大，減壓，A的濃度減��；減少E的濃度，正反應速率、A的濃度均減小；故D正確，因降溫使正反應速率減小，平衡逆向移動，所以A的濃度增大。

17.答案：A

解析：設n_A＝a mol，n_B＝a mol；達到平衡時消耗n_A＝x mol

A(g)+2B(g)2C(g)

n_初 a　　　 　 a　　　　　　　　　　　 0

n_轉　　　　　　　　 x　　 　 2x　　　　　　　　　　　　　　 2x

n_平　　　　　 a－x　　　 a－2x　　　　　　　　　　 2x

由題意：n_A+n_B＝n_C

即：(a－x)+(a－2x)=2x

解得x＝a

所以α_A＝×100%＝40%

16.答案：C?

解析：分析圖象。先分析溫度相同時p₁、p₂的關系(看上面兩條曲線)。由p₁p₂，n_Z減小，對照反應p越大，n_Z越大，所以p₁＞p₂；再分析p相同時T₁、T₂關系(看下面兩條曲線)。由T₂T₁，n_Z減小，對照反應，說明平衡逆向移動，即向吸熱方向移動，所以由T₂T₁應是升溫過程(由平衡移動原理，升溫向吸熱方向移動)。所以T₁＞T₂。分析溫度時還可看達到平衡需要的時間，由曲線看T₁?先達到平衡，即為高溫情況。故此題選C。

15.答案：C

解析：要測定NO₂的相對分子質量，由于存在2NO₂(g)N₂O₄(g)+Q這一化學平衡，應盡量使N₂O₄(g)轉化為NO₂，即使化學平衡向左移動，選取的條件應為較高溫度、較低壓強。

14.答案：A

解析：反應完全后混合氣體的壓強減小，說明反應為氣體體積縮小的反應，則2+5＞

4+n，n＜3。

13.答案：B

解析：2SO₂+O₂2SO₃為氣體體積縮小的反應。甲保持體積不變，乙保持壓強不變，乙相對甲來說相當于加壓，故平衡右移，SO₂轉化率增大。

12.答案：B

解析：同溫度同體積時，氣體的物質的量之比等于壓強之比，故反應后的物質的量為

(2+1) mol×=2.5 mol，再由差量法可知反應掉的A為1 mol，即A轉化率為×100%=50%。

11.答案：AC

解析：由化學平衡狀態的定義可知達到平衡狀態的根本標志有兩個：一是v_正=v_逆，二是各組分的濃度不再變化。故A、C是正確的。而B只表示出了逆反應速率。因條件改變，平衡要移動，三種分子數之比保持方程式中的化學計量數比的可能性很小。

10.答案：CD

解析：題給可逆反應的正方向是吸熱的。該反應屬于分解反應，A物質的相對分子質量最大。當溫度升高時，氣體的平均相對分子質量有減小趨勢，是平衡向正方向移動的必然結果，生成物B、C均為氣態或有一種為氣態都可。

9.答案：B

解析：設參加反應的Y的物質的量為n,

X　　　　　　 +　　　　　 2Y　 　　 2Z

起始時　　　　　　　　　　　　 a mol　 　　　　　　　 b mol　 　　　　　　　 0

平衡時　　　　　　　　　 (a mol－n)　 　　　　　 (b mol－n)　 　　　　　　　 n

a mol－n+b mol－n=n　 n=(a+b) mol

所以Y的轉化率為：×100%=×100%