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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a = b         B．三個容器內反應的平衡常數：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分數：③>①  D．SO₂的轉化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關，所以②中相當于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數就相同，B不正確。③相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以SO₂的轉化率增大，SO₃的體積分數也增大。因此正確的答案是C。

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a = b          B．三個容器內反應的平衡常數：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分數：③>①  D．SO₂的轉化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關，所以②中相當于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數就相同，B不正確。③相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以SO₂的轉化率增大，SO₃的體積分數也增大。因此正確的答案是C。

在373K時，密閉容器中沖入一定物質的量的NO₂和SO₂，發生如下反應：

NO₂+SO₂  NO+SO₃，當反應達平衡時，下列敘述正確的時:

  A  NO和SO₃的物質的量一定相等

  B  NO₂和SO₂的物質的量一定相等

  C  平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量

  D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質的量一定相等

【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質的濃度和含量不再隨時間變化而變化，把這種狀態稱作平衡狀態，因此A、B、D不一定正確。因為反應前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量，即選項C是正確的。答案選C。

在373K時，密閉容器中沖入一定物質的量的NO₂和SO₂，發生如下反應：

NO₂+SO₂   NO+SO₃，當反應達平衡時，下列敘述正確的時:

   A  NO和SO₃的物質的量一定相等

   B  NO₂和SO₂的物質的量一定相等

   C  平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量

   D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質的量一定相等

【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質的濃度和含量不再隨時間變化而變化，把這種狀態稱作平衡狀態，因此A、B、D不一定正確。因為反應前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量，即選項C是正確的。答案選C。

：已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一種c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應       B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應       D．生成了一種強酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H⁺)= c(OH^—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。