Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	平衡時反應(yīng)中的能量變化
SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	1	放出熱量b kJ
③	4	2	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b         B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①  D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

 

Answer 1

C