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21．下列敘述正確的是(　　 )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中　　　　　　　 增大

20. 右圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是(　　 )

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B．電極上析出物質的質量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．電極反應式：①中陽極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不變；②增大

19．相同溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是(　　 )

A．中和時所需NaOH的量　　　　　　 　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c(CH₃COOH)

18．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　　 )

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B. 若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

16．在恒溫恒容下，對反應CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　 )

A．丙＞乙＝丁＞甲　　 　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

17．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是(　　　 )

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe -2e^-= Fe²⁺

D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

15．對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是(　　 )

14. 取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH =12，則原溶液的濃度為(　　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　 B．0.017 mol•L^-1C．0.05 mol•L^-1 　　　D．0.50 mol•L^-1

13．下列實驗基本操作正確的是　 (　　 )

A．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

C．將滴管垂直伸進試管內滴加液體。

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH

12．下列描述違背化學原理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

11．常溫下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是(　　 )

A．該一元酸溶液的pH=1　　

B．該溶液中HA的電離度為 1% C．該溶液中水的離子積常數為1×10^-22 D．若加水稀釋，則C(OH^-)/C(H⁺)將減小