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2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

22．（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

21．（12分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B元素最高正價與負價的代數和為2。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。

( 1 ) 寫出A、B、C三種元素的名稱：A          B          C           

( 2 ) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式                        。

（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的分子式         。分子中B、C原子間的化學鍵的類型為    。（填“極性鍵”或“非極性鍵”）X與水反應的化學方程式                                   。

（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構。則Y的化學式為                                    ， Y的硬度比金剛石硬度大的原因是                                    。

20．硝酸銨（NH₄NO₃）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是

A．N₂O、H₂O                      B．N₂、O₂、H₂O

C．N₂、HNO₃、H₂O                 D．NH₃、NO、H₂

2007高三化學周考測試題

第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

    A．V= 10² V   B．V= 10²V   C．V=2V     D．V=2 V

19、室溫下，某強酸溶液pH = a，某強堿溶液pH = b，已知a + b = 12，且兩溶液混合后溶液pH = 7。則該強酸溶液的體積V與強堿溶液的體積V的正確關系為

D．Ca^2＋的結構示意圖為，NH₄Cl的電子式為

18．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是

A．過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異構體

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．P₄、CH₄、NH₄^＋粒子的空間構型均為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型分子

17．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物； ④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

D．第④步電解時陰極產生氯氣

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物