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⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數)為25%。計算平移時NH₃的物質的量         。

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)∶n(平) =        。
⑷原混合氣體中，a∶b =      。
⑸達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=      。
⑹平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =      。

2007-2008學年無棣二中第五次月考試題　

21。（12分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂ (g) + 3 H₂(g)        2NH₃(g)
⑴若反應達平衡時某時刻t時，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計算a的值     

試根據上述過程及信息填空：

（1）步驟④用濃氨水調節pH后，加熱至沸30min的作用是                   。

（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式                                  。

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式                        。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式

                                        。

（5）步驟⑨的作用是                                         ，猜測步驟⑩的目的是                                                   。

【查閱部分資料：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃；pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1）

20．（12分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

回答下列問題：