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將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應，當達到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質量為12.5，則其中含氨的質量為

A．32.64 g

B．65.28 g

C．3.84 g

D．38.4 g

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一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

   （2）①沒道理，因為H­₂本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強氧化劑

溶液變藍色，說明是一價銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl₄]^3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl^-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O₂（2分）

20．（12分）（1）使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀（2分）

   （2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄   CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）

   （3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）

   （4）Fe³⁺+3SCN^―   Fe(SCN)₃（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀；檢驗Al³⁺（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N₂和生成NH₃的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N₂的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N₂ + 3H₂    2NH₃
        開始時 a    b        0
          t時13            6

在t時生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =   ^716.8L        _-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）