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25．（本題共16分）

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X⁺與氖原子具有相同的電子層結構，Y元素的最高正價與它的負價代數和為6。M與相關物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

（2）為使實驗順利進行，請簡述A、F中的分液漏斗的正確操作方法                 

                                           。

（3）裝置A中發生反應的化學方程式                                              ；當反應過程中轉移4mole^－，則生成的氣體在標準狀況下的體積約是            L；

（4）將裝置D中生成的白色固體取出，并與適量熟石灰充分混合加熱，得到一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出該反應的化學方程式

                                                                   。

（5）裝置D中發生反應的化學方程式是                                         。

實驗中觀察到D裝置中先出現濃厚的白煙，后在內壁凝結成白色固體。請回答下列問題

（1）為達到實驗目的，E裝置中的試劑是            （填試劑名稱），C裝置可選用下表中的               裝置（填字母編號）；

24．（本題共17分）

干燥純凈的氯氣與氨氣反應除得到氮氣外，還有另一種產物。某研究小組在探究該產物時設計了如下實驗：

（1）某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和lmolO₂，2分鐘后，反應達到平衡。此時測得SO₃的濃度為0.5mol?L^-1，其體積分數為W%。則2分鐘內SO₂的反應速率為                  。若達平衡后，再向容器內通入2molSO₂和lmolO₂ （容器體積不變），當再次達到平衡時，SO₃的體積分數          W％（填“>、<、=”）。

（2）根據氧化還原反應：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂設計一個原電池，則       為負極，正極上發生的電極反應式為                                           。

（3）室溫下有下列四種溶液

①pH=11的氨水  ②pH=11的氫氧化鈉  ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸

若分別加水均稀釋10倍，則pH由大到小的順序是                   。（填序號）

若將①、④兩溶液按一定缽積混合后所得溶液的pH=7，

此溶液中一定存在c（SO₄^2-）=          c（NH₄⁺）。（填數字）

23．（本題共12分）

22．（20分）如圖所示，一帶電微粒質量為m=2.0×10^-11kg、電荷量q=+1.0×10^-5C，從靜止開始經電壓為U₁=100V的電場加速后，水平進入兩平行金屬板間的偏轉電場中，微粒射出電場時的偏轉角θ=30º，并接著進入一個方向垂直紙面向里、寬度為D=34.6cm的勻強磁場區域。已知偏轉電場中金屬板長L=20cm，兩板間距d=17.3cm，重力忽略不計。求：

（1）帶電微粒進入偏轉電場時的速率v₁；

（2）偏轉電場中兩金屬板間的電壓U₂；

（3）為使帶電微粒不會由磁場右邊射出，該勻強磁場的磁感應 強度B至少多大？

(1)汽車在距A多遠處開始剎車?

(2)剎車后汽車的加速度有多大?

21．（16分）如圖所示，公路上一輛汽車以v₁=10m／s的速度勻速行駛，汽車行至A點時，一人為了搭車，從距公路30m的C處開始以v₂=3m／s的速度正對公路勻速跑去，司機見狀途中剎車，汽車做勻減速運動，結果人到達B點時，車也恰好在B點．已知AB距離s=80m，問：

求（1）物體與斜面間的動摩擦因數（2）拉力F的大小