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12．下列說法不正確的是

   A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    

   B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

   C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。

   D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。

11．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

    A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)          B．W＞X＞Y＞Z    C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)          D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

10．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個(gè)電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1。下列敘述中，正確的是 

A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．由A、C原子構(gòu)成的分子和B、D原子構(gòu)成的分子中都只含有極性共價(jià)單鍵

C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)

D．E的單質(zhì)在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象

9．下列電子式中，正確的是

下列說法錯(cuò)誤的是： 

   A．Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg

   B．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次增大

   C．上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

   D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性。

8．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。

7．氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。氧氰(OCN)2不可能存在的化學(xué)鍵類型有

  A．非極性共價(jià)鍵         B．極性共價(jià)鍵       C．共價(jià)三鍵       D．離子鍵

6．下列敘述中可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是

  A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

  B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)           

  C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

  D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高        ④H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)  

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低

  A．①③④          B．③④          C．②③④         D．全部