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17．下列同族元素的單質，在相同條件下最易與水反應的是（　　）

A．

Li

B．

Na

C．

K

D．

Rb

16．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
（1）閱讀圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH₄或其他有機物、O₂為原料可設計燃料電池．
（2）以C_nH_2nO_n、O₂為原料，H₂SO₄溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O═nCO₂+4nH⁺．
（3）以CH₄、O₂為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：1，各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），
不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測得CO₂的體積分數隨時間t變化曲線如圖2．請回答：
（4）T₂時，0～0.5min內的反應速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（5）T₁時化學平衡常數K=1024．
（6）下列說法不正確的是B（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：K_b＞K_d
IV．（7）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

15．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是（　　）

	A．	T℃時，該反應的平衡常數值為4
	B．	c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
	C．	若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
	D．	T℃時，在d點加入一定量X可達到c點

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，化合物       的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
	B．	月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
	C．	取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產生沉淀，并根據沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
	D．	通常條件下，1mol的       分別與H2　和濃溴水完全反應時，消耗的H2和 Br2的物質的量分別是 4mol、3mol

13．2015年4月22日是第46個世界地球日（World Earth Day），今年的活動主題為“珍惜地球資源 轉變發展方式--提高資源利用效益”，下列有關環境、資源的說法中不正確的是（　　）

	A．	將工廠的煙囪造高，可提高燃煤的燃燒效率，并可減少工廠周圍的大氣污染
	B．	垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產生的熱能發電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質能
	C．	珍惜地球資源，發展低碳經濟，積極開發使用風能、太陽能等新能源，可減少二氧化碳等氣體的排放量
	D．	回收處理廢舊電池既可節約金屬資源又可減少環境污染，應積極開發廢電池的綜合利用技術

12．為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl₂（利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂）并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣．
（4）裝置1中產生的現象是溶液變藍 反應的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂．

11．氯氣溶于水形成如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液，c （HCl）變小、c（HClO）變大（填“變大”、“變小”或“不變”），寫出反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）將氯水光照，c（HCl）變大、c（HClO）變小（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

10．根據下面的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是，名稱是環己烷．
（2）①的反應類型取代反應    ②的反應類型消去反應．
（3）反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

9．下列不能達到實驗目的是（　　）

	A．	將等物質的量的CH4和Cl2在光照下反應生成純凈的CH3Cl
	B．	將苯與濃硝酸和濃硫酸混合水浴加熱制取硝基苯
	C．	用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖
	D．	用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請根據要求用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg、Ni．
（2）畫出d元素原子的結構示意圖，其氣態氫化物溶于水顯堿性．（填“酸”或“堿”）
（3）比較元素G和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱NaOH＞Mg（OH）₂．
（填寫化合物的化學式）
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是KOH（填寫化合物的化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄．