Question

15．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是（　　）

• A． T℃時，該反應的平衡常數值為4
• B． c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
• C． 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
• D． T℃時，在d點加入一定量X可達到c點

Answer 1

分析 A、平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達式；
B、C點濃度商小于K，反應正向進行；
C、反應是放熱反應，若C點為平衡狀態，此時平衡常數小于T°C平衡常數，說明平衡逆向進行；
D、X為固體，加入一定量X平衡不移動．

解答 解：A、平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達式，A（g）+B（g）?C（s），平衡常數K=$\frac{1}{c（A）c（B）}$=$\frac{1}{4}$=0.25，故A錯誤；
B、依據圖象分析可知，C點濃度商Q＜K，反應正向進行，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，若C點為平衡狀態，此時平衡常數小于T°C平衡常數，說明平衡逆向進行，是升溫的結果，溫度高于T°C，故C正確；
D、X為固體，加入一定量X平衡不移動，所以在d點加入一定量X不可達到c點，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數的影響因素分析和計算應用，主要是平衡原理的影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．