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10.根據下面的反應路線及所給信息填空:

(1)A的結構簡式是,名稱是環己烷.
(2)①的反應類型取代反應    ②的反應類型消去反應.
(3)反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 A與氯氣在光照條件下的取代反應生成一氯環己烷,則A為,一氯環己烷發生鹵代烴的消去反應生成環己烯,環己烯與溴發生加成反應生成B為,B在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發生消去反應生成1,3-環己二烯,據此解答.

解答 解:A與氯氣在光照條件下的取代反應生成一氯環己烷,則A為,一氯環己烷發生鹵代烴的消去反應生成環己烯,環己烯與溴發生加成反應生成B為,B在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發生消去反應生成1,3-環己二烯.
(1)由上述分析可知,A的結構簡式是,名稱是:環己烷,故答案為:;環己烷;
(2)反應①為取代反應,反應②屬于消去反應,故答案為:取代反應;消去反應;
(3)反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生的消去反應,反應方程式為:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,
故答案為:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

點評 本題考查有機物的推斷與合成,注意根據有機物的結構與反應條件進行分析解答,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.高純晶體硅是信息技術的關鍵材料.

(1)硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族.下面有關硅材料的說法中正確的是BCD(填字母).
A.碳化硅化學性質穩定,可用于生產耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點燃H2時出現黃色火焰
E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(2)工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅.已知:圖1
請將以下反應的熱化學方程式補充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ•mol-1
(3)粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷,用原子結構解釋其原因:C和Si最外層電子數相同,C原子半徑小于Si,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩定性弱于甲烷.
(4)將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3),進一步反應也可制得高純硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響.根據下表數據,可用蒸餾(或分餾) 方法提純SiHCl3
物質SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3(g)+H2(g) $\stackrel{一定條件下}{?}$Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比(反應初始時,各反應物的物質的量之比)的變化關系如圖所示.下列說法正確的是ac(填字母序號).

a.該反應的平衡常數隨溫度升高而增大 
 b.橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n(SiHC{l}_{3})}{n({H}_{2})}$
c.實際生產中為提高SiHCl3的利用率,應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗.

(1)圖Ⅰ中發生反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑,實驗中溫度計指示的溫度逐漸升高(填“升高”或“降低”),原因是鋅與稀硫酸反應是放熱反應.
(2)圖Ⅱ實驗的實驗現象如下表,請完成相應實驗現象的解釋.
實驗現象解釋原因
Cu片上產生了大量氣泡Zn、Cu構成原電池,H+在Cu片上得電子產生氫氣
溫度計指示的溫度無明顯變化反應中的化學能主要轉化成了電能
(3)若將圖中的Cu片替換為Al片,則Al片上的電極反應式為Al-3e-═Al3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.除去苯中混有的少量苯酚:加入適量濃溴水,振蕩、靜置后過濾
B.0.5 mol NH4HSO4晶體中,含有H+數目約為0.5 NA
C.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
D.檢驗鹵代烴中的鹵原子:取足量液體與NaOH溶液共熱后,再滴加AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.工業上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質硒析出.下列說法錯誤的是( 。
A.氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4
B.酸性:H2SO4>H2SeO4>H2SeO3
C.析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2
D.亞硒酸理論上既有氧化性,又有還原性,但還原性不及亞硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.T°C時,在一固定容積的密閉容器中發生反應:A(g)+B(g)?X(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,則判斷正確的是( 。
A.T℃時,該反應的平衡常數值為4
B.c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點,則此時容器內的溫度高于T℃
D.T℃時,在d點加入一定量X可達到c點

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.在下列物質中選出符合要求的填空(填序號):
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
(1)含有離子鍵的是②⑥⑧
(2)含有共價鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
(3)既有離子鍵又有共價鍵的是⑥⑧
(4)不存在化學鍵的是①
(5)屬于離子化合物的是②⑥⑧
(6)屬于共價化合物的是③④.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是( 。
A.沸點:PH3>NH3>H2O
B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C.NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D.NH4+為正四面體結構,可推測出PH4+也為正四面體結構

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.我國在酒泉衛星發射中心用“長征二號丁”運載火箭以“一箭多星”的方式,將國家科技重大專項高分辨率對地觀測系統首顆衛星“高分一號”成功發射升空,此顆衛星堪稱“太空千里眼”,對國土資源調查、環境監測、地理測繪和精準農業及國防工業等將起到十分重要的作用.
I、“高分一號”使用了大功率運載火箭,火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2),發生的反應為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g),已知生成1mol H2O(g)放出160.4KJ能量.
(1)H2O2在催化劑作用下分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)用電子式表示H2O的形成過程
(3)若該火箭推進器中H2O2有24mol共價鍵發生斷裂,則放出的能量為2566.4KJ.
II、科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體設計成燃料電池給衛星供電,可產生水循環的環保型的衛星供電系統.
(4)將生成的氫氣用于燃料電池時,實現了化學能轉化為電能;水分解時,斷裂的化學鍵為共價鍵,分解水的反應屬于吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應.
該氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液,則電池反應的負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O,電池工作一段時間后,電解質溶液中KOH的物質的量不發生(填“發生”或“不發生”)變化.

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