Question

19．下列說法中正確的是（　　）

• A． 沸點：PH₃＞NH₃＞H₂O
• B． CO₂分子中的化學鍵為非極性鍵
• C． NH₃分子中N原子的雜化軌道類型是sp²
• D． NH₄⁺為正四面體結構，可推測出PH₄⁺也為正四面體結構

Answer 1

分析 A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；
B、根據不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；
C、NH₃中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化；
D、根據價層電子對互斥模型判斷．

解答 解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數目越多，沸點越高，所以沸點：PH₃＜NH₃＜H₂O，故A錯誤；
B、二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；
C、NH₃中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化，故C錯誤；
D、NH₄⁺和PH₄⁺中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結構，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規律、離子的空間結構、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規律以及元素的性質與對應單質、化合物性質的關系．