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9．下列含氧酸中酸性最強的是（　　）
A．H2SO4B．HClO4C．H3PO4D．H2SeO4

分析 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，據此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，S、Cl、P、Se元素的非金屬性最強的是Cl元素，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是，故選B．

點評 本題考查最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷，明確非金屬的非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性強弱關系是解本題關鍵，熟悉非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．電解氯化鉀溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為1：1
D．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高純晶體硅是信息技術的關鍵材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有關硅材料的說法中正確的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現黃色火焰
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1
請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：C和Si最外層電子數相同，C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據下表數據，可用蒸餾（或分餾） 方法提純SiHCl3．
物質SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定條件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示．下列說法正確的是ac（填字母序號）．

a．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大 
 b．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素g的簡單離子的結構示意圖為，二者的離子半徑大小順序為F-＞Al3+．
（4）元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物不穩定（填“穩定”或“不穩定”）．
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為SO2、SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大．X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
A．元素Y的最高正化合價為+6
B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態氫化物的沸點：Y＞W
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序不正確的是（　　）
A．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-B．原子半徑：Na＞S＞O
C．熱穩定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗．

（1）圖Ⅰ中發生反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實驗中溫度計指示的溫度逐漸升高（填“升高”或“降低”），原因是鋅與稀硫酸反應是放熱反應．
（2）圖Ⅱ實驗的實驗現象如下表，請完成相應實驗現象的解釋．
實驗現象解釋原因
Cu片上產生了大量氣泡Zn、Cu構成原電池，H+在Cu片上得電子產生氫氣
溫度計指示的溫度無明顯變化反應中的化學能主要轉化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Al片，則Al片上的電極反應式為Al-3e-═Al3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．沸點：PH3＞NH3＞H2O
B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

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同步練習冊答案
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