Question

17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為NH₃，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素g的簡單離子的結構示意圖為，二者的離子半徑大小順序為F^-＞Al³⁺．
（4）元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物不穩定（填“穩定”或“不穩定”）．
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為SO₂、SO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl．
（1）由位置可知，b處于周期表中第二周期ⅣA族；
（2）元素a與c形成的4核10電子分子為NH₃；
（3）F^-離子質子數為9，核外有2電子層，各層電子數為2、8，Al³⁺離子質子數為13，核外有2電子層，各層電子數為2、8；
電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素非金屬性越強，其氫化物越穩定；
（5）氯氣單質溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO，由鈉離子與次氯酸根離子構成，次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子對；
（6）元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl．
（1）由位置可知，b處于周期表中第二周期ⅣA族，
故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）元素a與c形成的4核10電子分子為NH₃，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致其水溶液呈堿性，
故答案為：NH₃；堿性；
（3）F^-離子質子數為9，核外有2電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為，Al³⁺離子質子數為13，核外有2電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為，
F^-、Al³⁺，離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Al³⁺，
故答案為：；；F^-＞Al³⁺；
（4）非金屬性Cl＜F，元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，故HCl不如HF穩定，
故答案為：不穩定；
（5）氯氣單質溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO，由鈉離子與次氯酸根離子構成，次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（6）元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，相應的化學式為SO₂、SO₃，
故答案為：SO₂、SO₃．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，側重對基礎知識的鞏固．