Question

2．海水中含有MgCl₂，從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）

• A． 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{電解}{→}$Mg
• B． 海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
• C． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
• D． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）₂$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

Answer 1

分析 海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反應生成沉淀Mg（OH）₂，Mg（OH）₂和HCl反應生成可溶性的MgCl₂，蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCl₂•6H₂O，在HCl氛圍中加熱MgCl₂•6H₂O生成MgCl₂，最后采用電解熔融MgCl₂方法冶煉Mg，據此分析解答．

解答 解：A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）₂熱穩定性差，受熱分解生成MgCl₂，工業上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂，故A錯誤；
B．海水中含有可溶性的Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；
C．在海水苦鹵中加氫氧化鈣過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂，故C錯誤；
D．在海水苦鹵中加氫氧化鈣，海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反應生成沉淀Mg（OH）₂，過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，變成MgCl₂，蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCl₂•6H₂O，在HCl氛圍中加熱MgCl₂•6H₂O生成MgCl₂，Mg屬于活潑金屬，采用電解熔融MgCl₂的方法冶煉Mg，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水資源的利用，主要考查了工業制鎂的步驟，熟記相關知識是解答的關鍵，屬基礎性知識考查題，題目難度不大．